История открытия кальция, электронное строение и химические свойства. Роль его соединений в физиологических процессах, область их применения. Определение жёсткости воды. Производство негашеной извести. Контроль концентрации кальция в организме человека.
Название кальций произошло от латинского calx (известь). В русской литературе начала XIX в. этот металл называли иногда основанием известковой земли, известковием (Щеглов, 1830), известковистостью (Иовский) калцием, кальцием (Гесс). Кальций встречается в природе в виде смеси шести изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, среди которых наиболее распространенный - 40Ca - составляет 96,97 %. Стандартный электродный потенциал пары Ca2 /Ca0-2,84 В, так что кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения: С активными неметаллами (кислородом, хлором, бромом, иодом) кальций реагирует при обычных условиях: При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком («кирпично-красным»). С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например: Кроме получающихся в этих реакциях фосфида кальция Ca3P2 и силицида кальция Ca2Si, известны также фосфиды кальция составов САР и САР5 и силициды кальция составов CASI, Ca3Si4 и CASI2.
План
Оглавление
История открытия кальция
Кальций электронное строение
Основные изотопы кальция
Физические свойства
Химические свойства
Важнейшие химические соединения кальция
Роль кальция и его соединений в физиологических процессах
Человек
Области применения веществ, образованных кальцием
Список литературы
Список литературы
1. Кольман Я., Рем К.-Г. Наглядная биохимия: Пер. с нем. - М., Мир, 2000
2. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. «Химия». Л. 1977. -116 с.
3. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Том 1. -М.: «Мир». 1971. -560 с.; Рипан Р., Читяну И. Неорганическая химия. Том 2. -М.: «Мир». 1972. -872 с.
4. Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. - Москва: Советская энциклопедия, 1990. - Т. 2. - С. 293. - 671 с
Размещено на .ru
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
