Качественный анализ неизвестного вещества - Курсовая работа

1. Качественный анализ неизвестного вещества 1.1 Теоретические сведения по качественному анализу 1.2 Основные приемы и методы анализа неизвестного образца 1.3 Ход определения состава неизвестного образца 2.Расчет теоретической кривой титрования 2.1Теоретические основы титриметрического анализа 2.2 Комплексонометрическое титрование 2.3 Расчет кривой титрования методом комплексонометрии 2.4 Определение анионного состава сточных вод Заключение Список использованных источников информации Введение Аналитическая химия имеет огромное практическое значение в жизни современного общества, поскольку создает средства для химического анализа и обеспечивает его осуществление. Делают это с помощью химических реакций, характерных для данного катиона или аниона, позволяющих обнаружить их как в индивидуальных веществах, так и в смесях. Это может быть: выделение газа, изменение окраски раствора, выпадение осадка, растворение осадка, образование кристаллов характерной формы. По окраске анализируемого образца можно высказать предположения о наличии или отсутствии в нем тех или иных катионов. Если, например, анализируемый объект представляет собой бесцветную прозрачную или белую массу, то это указывает на отсутствие в нем значительных количеств окрашенных катионов - хрома(III) Сr 3 (сине-фиолетовый цвет), марганца(II) Мn2 (светло-розовый), железа(III) Fe3 (желто-бурый), кобальта(II) Со2 (розовый), никеля(II) Ni2 (зеленый), меди(II) Сu2 (голубой). На подготовленную таким образом проволоку помещают несколько кристаллов анализируемого вещества и вносят в пламя горелки. Выделение фиолетовых паров иода и их конденсация в виде темных кристалликов указывает на возможность присутствия иодид-ионов или других йодсодержащих анионов: Кроме фиолетовых паров иода могут выделяться бурые пары брома (возможно присутствие бромид-ионов и других бромсодержащих анионов), желто-бурые пары оксидов азота (возможно присутствие нитратов и нитритов), а также газообразные СО (возможно присутствие оксалатов), СО2 (возможно присутствие карбонатов, оксалатов), С12 (возможно присутствие хлорид-ионов и других хлорсодержащих анионов), SO2 (возможно присутствие сульфитов, тио-сульфатов), SO3 (возможно присутствие сульфатов), NH3 (возможно присутствие солей аммония), О2 (возможно присутствие пероксидов, нитратов, хроматов, дихроматов и т. п.). Действие разбавленной (~1 моль/л) серной кислоты [7] Разбавленная серная кислота вытесняет слабые кислоты из их солей - карбонатов, сульфитов, тиосульфатов, сульфидов, цианидов, нитритов, ацетатов. При наличии сульфитов и тиосульфатов выделяется диоксид серы SO2 с запахом горящей серы; при наличии сульфидов - сероводород H2S с запахом тухлых яиц; при наличии цианидов - пары синильной кислоты HCN с запахом горького миндаля; при наличии нитритов - бурые пары диоксида азота NO2, при наличии ацетатов - пары уксусной кислоты СН3СООН с запахом уксуса. По кислотно-щелочной классификации катионы делятся на шесть аналитических групп (таблица 1) Таблица 1-Разделение катионов на группы по кислотно-щелочной классификации Катионы Групповой реактив Получаемые соединения Групповая характеристика K , Na , NH4 нет - Хлориды, сульфаты и гидроокиси растворимы в воде Ag , Pb2 2н HCl Осадок AgCl, PbCl2 Хлориды нерастворимы в воде Ba2 ,Ca2 2н H2SO4 Осадок BaSO4, CaSO4 Сульфаты нерастворимы (или плохо растворимы) в воде и кислотах Zn2 ,Al3 , Cr3 , Избыток 4н КОН или NaOH Раствор ZnO22-, AlO2-, CrO2-, Гидроксиды растворимы в избытке едкой щелочи Mg2 , Mn2 , Fe2 , Fe3 Избыток 25%-ного NH3 Осадок Mg(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Гидроксиды нерастворимы в избытке едкой щелочи Ni2 , Co2 , Cu2 Избыток 25%-ного NH3 [Ni(NH3)4]2 , [Co(NH3)4]2 , [Cu(NH3)6]2 Гидроксиды растворимы в избытке аммиака Анализ анионов В основу классификации анионов положено различие в растворимости солей бария и серебра.