Химический эксперимент как источник познания и средство воспитания. Методика преподавания темы Основные классы неорганических соединений в современной школе. Проведение практических занятий, интересных уроков, решение задач и тестов по данной теме.
При низкой оригинальности работы "Качественный анализ и экспериментальные задачи на распознавание основных классов неорганических веществ", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Глава I. ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ КАК ИСТОЧНИК ПОЗНАНИЯ И СРЕДСТВО ВОСПИТАНИЯ ГЛАВА II. МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ТЕМЫ “ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ” В СОВРЕМЕННОЙ ШКОЛЕ 2.1.1 Оксиды 2.1.2 Основания 2.1.3 Кислоты 2.1.4 Соли ГЛАВА III. ТЕСТЫ И ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ» ЛИТЕРАТУРА Введение Химия изучает состав, свойства и превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения. Из всего многообразия неорганических веществ выделяют оксиды, кислоты, основания и соли, которые характеризуются своими особенностями. Поэтому цель моей работы - рассмотреть качественные реакции основных классов неорганических веществ и экспериментальное решение задач по данной теме. Например, если ребята наблюдают электролиз сульфата меди(II), то главное - следить за изменением окраски раствора соли и появлением красного налета на одном угольном электроде и пузырьков газа возле другого. Например, при объяснении химических свойств металлов преподаватель выносит на обсуждение вопрос: «Все ли металлы взаимодействуют с водой?» После демонстрации преподавателем опытов дети самостоятельно делают вывод: металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода, с водой не взаимодействуют [2]. Глава II. МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ТЕМЫ “ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ” В СОВРЕМЕННОЙ ШКОЛЕ Тема: «Основные классы неорганических соединений» в школьных программах по химии Вещества классифицируются на простые и сложные, которые в свою очередь классифицируются на чистые вещества и соединения. Взаимодействие между кислотными и основными оксидами. 2 2 4 4 CаО Са(ОН)2 SO2 H2SO3 Примерами основных оксидов могут служить оксид кальция СаО и оксид магния MgO. Оксид кальция взаимодействует с водой, образуя гидро-ксид кальция Са(ОН)2: СаО Н2О = Са(ОН)2. Примерами оснований могут служить гидроксид натрия NaOH, гидроксид меди Сu(ОН)2. Например, при взаимодействии перечисленных оснований с соляной кислотой получаются хлористые соли соответствующих металлов - хлориды натрия или меди: NaOH НС1 = NaCl Н2О; Cu(OH)2 2НС1 = CuCl2 2Н2О. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить примерами одноосновных кислот, серная кислота - двухосновна, ортофосфорная кислота Н3РО4 - трехосновна.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
