Анализ изменения скоростей прямой и обратной реакций во времени. Сущность закона действующих масс. Равновесие в гетерогенной системе осадок-насыщенный раствор малорастворимого сильного электролита. Термодинамическое и реальное произведения растворимости.
Изменение скоростей прямой (v1) и обратной (v2) реакций во времени может быть представлено графически следующим образом: В начальный момент времени в системе присутствуют лишь исходные вещества H2 и I2, и отсутствует HI, поэтому скорость прямой реакции v1 имеет максимальное значение, а скорость обратной реакции v2 равна нулю. Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ и продуктов реакции, так как от этих параметров зависят константы скорости прямой k1 и обратной k2 реакций. Численное значение константы равновесия не зависит от концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции, так как K = k1/k2, а константы скорости реакции не зависят от концентрации реагирующих веществ. Если для какой-либо химической реакции K = 0, то данная реакция не идет; если К > 1, то равновесие в данной системе смещено вправо, а если К <1 - то равновесие смещено влево. Например, увеличение концентрации CO и O2 смещает равновесие в системе 2CO(г) O2(г) - 2CO2(г) вправо, а увеличение концентрации CO2 смещает равновесие в данной системе влево.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
