Изотопы как разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента. Характеристика изотопов водорода: протия, дейтерия и трития. Особенности их применения в биологии и химии, атомной энергетике, переработке нефти, получении металлов из оксидов.
В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвездном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре. Водород встречается в виде трех изотопов, которые имеют индивидуальные названия: 1H - протий (Н); Протий - название самого легкого изотопа водорода, обозначается символом 1H. Протий составляет 99,9885 % ± 0,0070[2] % от общего числа атомов водорода во Вселенной и является наиболее распространенным нуклидом в природе среди изотопов всех химических элементов. Обычно, когда говорят о водороде, имеют ввиду именно легкий водород - протий.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
