Определение положения химического элемента в периодической системе Менделеева. Особенности проявления стабильных и нестабильных изотопов. Применение изотопов химических элементов в научных исследованиях, отраслях промышленности и сельского хозяйства.
Изотопы занимают одно и то же место в клетке периодической системы элементов Менделеева.Атом любого химического элемента состоит из положительно заряженного ядра и окружающего его облака отрицательно заряженных электронов. Содди, атомы изотопов одинаковы «снаружи», но различны «внутри».В 1932 был открыт нейтрон - частица, не имеющая заряда, с массой, близкой к массе ядра атома водорода - протона , и создана протонно-нейтронная модель ядра. В результате в науке установилось окончательное современное определение понятия изотопов: изотопы - это вещества, ядра атомов которых состоят из одинакового числа протонов и отличаются лишь числом нейтронов в ядре . Каждый изотоп принято обозначать набором символов , где X - символ химического элемента, Z - заряд ядра атома (число протонов), А - массовое число изотопа (общее число протонов и нейтронов в ядре, A = Z N). Так, изотопы 2 H и 3 H носят названия дейтерия и трития.В природе встречаются как стабильные изотопы , так и нестабильные - радиоактивные, ядра атомов которых подвержены самопроизвольному превращению в другие ядра с испусканием различных частиц.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
