Измерение концентрации цианидов в воде фотометрическим методом - Творческая работа

Цианиды (соединения, содержащие группу - CN) в бытовых сточных водах отсутствуют и попадают в природные воды исключительно в результате загрязнения промышленными сточными водами, преимущественно металлургических, химических производств и рудообогатительных фабрик.цианид фотометрический качество водаЦианид способен вбирать до 97% золота, включая мельчайшие частицы желтого металла, невидимые невооруженным глазом. Процесс выщелачивания состоит в распылении раствора цианистого калия (в пропорциях 250-500 частей раствора на миллион частей) на мелкодробленую золотоносную руду или отвальные породы, так же известные, как «хвосты».Циановодородная кислота является весьма слабой (РН = 9,2), вследствие чего растворимые простые цианиды существуют в природных водах преимущественно в виде недиссоциированной формы HCN. Комплексные цианиды имеют разную степень устойчивости и, соответственно, их опасность различна Комплексные соединения кобальта (III), железа и некоторых других металлов (платина, палладий, золото) настолько прочны, что в природной среде выделение из них свободных цианидов маловероятно. В разбавленных растворах при достаточно большой интенсивности ультрафиолетового излучения комплексы железа могут медленно разлагаться с выделением HCN; однако, скорость выделения циановодородной кислоты, как правило, не превышает скорости биохимического окисления, поэтому накопления свободных цианидов из этого источника не происходит. В связи с вышеизложенным, определение цианидов обычно включает раздельное определение токсичных (свободных и легкоразлагаемых) цианидов и их общего содержания, включающего и трудноразлагаемые комплексные цианиды.Метод предназначен для выполнения измерений массовой концентрации цианидов в пробах природной, питьевой и сточной воды фотометрическим методом на анализаторе жидкости «ФЛЮОРАТ®-02». Метод определения массовой концентрации цианидов основан на их окислении хлорамином Т до хлорциана с последующим образованием красителя при взаимодействии со смешанным реагентом пиридин-барбитуровая кислота.Устанавливается методика выполнения измерений (далее - методика) массовой концентрации токсичных (легкоразлагаемых) и общих цианидов в диапазоне от 0,005 мг/дм3 до 0,300 мг/дм3 в пробах природных и очищенных сточных вод фотометрическим методом. Допускается выполнение измерений в пробах с массовой концентрацией цианидов, превышающей 0,300 мг/дм3 при разбавлении пробы дистиллированной водой, таким образом, чтобы концентрация цианидов в разбавленной пробе находилась в пределах указанного диапазона концентраций. При соблюдении всех регламентируемых методикой условий проведения измерений характеристики погрешности результата измерения с вероятностью 0,95 не должны превышать значений, приведенных в таблице 2. Диапазон измерений массовой концентрации цианидов, значения характеристик погрешности и ее составляющих при принятой вероятности Р= 0,95 При выполнении измерений в пробах с массовой концентрацией цианидов свыше 0,300 мг/дм3 после соответствующего разбавления границы погрешности измерений (± ?) массовой концентрации цианидов в исходной пробе находят по формулеПри выполнении измерений в лаборатории должны быть соблюдены следующие условия: - температура окружающего воздуха (22 ± 5) °С;Если анализ не может быть произведен в день отбора пробы, ее консервируют, добавляя на каждые 100 см3 пробы 3 см3 раствора ацетатов кадмия и цинка и 2 см3 раствора гидроксида натрия, 2 моль/дм3. Для приготовления градуировочного раствора с массовой концентрацией цианид-ионов 0,0202 мг/см3 (20,2 мкг/см3) отбирают 4,50 см3 образца с помощью чистой сухой градуированной пипетки вместимостью 5 см3 и переносят его в мерную колбу вместимостью 100 см3. Для приготовления градуировочного раствора с массовой концентрацией цианид - ионов 2,0 мкг/см3 с помощью чистой сухой пипетки с одной отметкой вместимостью 10 см3 отбирают 10,0 см3 градуировочного раствора с массовой концентрацией цианид-ионов 0,0200 мг/см3, помещают его в мерную колбу вместимостью 100 см3, доводят до метки раствором гидроксида натрия 0,04 моль/дм3 и перемешивают. Если массовая концентрация тиоцианат - ионов в ГСО не равна точно 1,00 мг/см3, рассчитывают массовую концентрацию цианид - ионов в полученных градуировочных растворах в соответствии с концентрацией конкретного образца. Для приготовления градуировочных образцов в мерные колбы вместимостью 25 см3 приливают по 20 см3 раствора гидроксида натрия, 0,04 моль/дм3, с помощью градуированных пипеток 1 и 5 см3 приливают 0,25; 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0; 3,5; 4,5 см3 градуировочного раствора тиоцианата калия с массовой концентрацией цианид-ионов 2,0 мкг/см3, доводят объемы растворов в колбах до метки раствором гидроксида натрия, 0,04 моль/дм3.В качестве поглотительного сосуда могут быть использованы мерный цилиндр вместимостью 10 см3, в который почти до дна цилиндра опущена стеклянная трубка диаметром 5 - 6 мм с сильно оттянутым концом (пипетка Пастера), либо поглотитель с пористой пластиной, либо поглотитель Рихтера. Если в

Содержание

Введение

Раздел 1

1.1 Источники загрязнения

1.2 Характеристики загрязняющих веществ. Санитарно-гигиенические нормы

Раздел 2

2.1 Краткий анализ возможных методов определения загрязняющих веществ

2.2 Методика определения загрязняющего вещества

2.3. Условия измерений

2.4 Подготовка к измерениям

2.5 Выполнение измерений

Раздел 3

3.1Применяемые средства измерения (СИ)

3.2 Отечественные и зарубежные СИ

3.3 Принцип работы основного СИ

Раздел 4

4.1 Оценка результатов измерений

Используемая литература

Цианиды (соединения, содержащие группу - CN) в бытовых сточных водах отсутствуют и попадают в природные воды исключительно в результате загрязнения промышленными сточными водами, преимущественно металлургических, химических производств и рудообогатительных фабрик. Неорганические цианиды являются весьма токсичными как для человека, так и для гидробионтов, что и обусловливает необходимость контроля их содержания в природных и сточных водах.

Различают цианиды свободные, простые, комплексные, а также органические (циангидрины и нитрилы). По степени токсичности они неравноценны. Наибольшую опасность представляют свободные и простые цианиды (т.е. циановодородная кислота HCN, цианид-ион, малорастворимые в нейтральной среде, но растворимые при подкислении, цианиды металлов) и наиболее лабильные комплексные цианиды.[2]