Редоксиметрия как группа методов количественного химического анализа, основатель этих методов и их сущность. Классификация методов редоксиметрии и их практическое применение. Расчет кривых в окислительно-восстановительном титровании и их общий вид.
При низкой оригинальности работы "Избранные методы редоксиметрии: хроматометрия, бромид-броматометрия, нитритометрия и др.", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Всего в редоксиметрии применяют 50 методов. Поэтому, цель моего реферирования ознакомиться с избранными методами редоксиметрии: Хроматометрия, Броматометрия, Бромид-Броматометрия, Иодометрия, Перманганатометрия, Нитритометрия. Для достижения данной цели предполагается поиск литературы, ее анализ и последовательное изложение материала по этим разделам. В 1787-1788 гг. он предложил титрование сернокислым раствором индиго (красителя, способного восстанавливаться) растворов, с помощью которых отбеливали ткани. редоксиметрия химический титрование окислительныйСовременная редоксиметрия разделяется (по названию химических соединений, содержащихся в стандартных растворах) на ряд методов: иодометрия (йод или тиосульфат натрия), перманганатометрия (перманганат калия), хроматометрия (бихромат калия), броматометрия (бромат калия), титанометрия (хлорид или сульфат трехвалентного титана), цериметрия (сульфат четырехвалентного церия) и др. Для установления конечной точки титрования (точки эквивалентности) обычно в Редоксиметрии. используются специфические индикаторы: в йодометрии - крахмал, в хроматометрии - дефениламин, в цериметрии - ферроин и т.д. Число методов Редоксиметрии продолжает увеличиваться за счет применения новых реагентов: калия гексацианоферриата, аскорбиновой кислоты, ацетада свинца (IV), гипогалогенидов и др. В титриметрических методах этого типа используются реакции окисления-восстановления, сопровождающиеся переносом электронов от одних частиц (молекул, ионов) к другим. Из большого числа окислительно-восстановительных реакций для химического анализа используют только те реакции, которые: u протекают до конца;Кривые титрования в методе редоксиметрии представляют собой графическое изображение изменения окислительно-восстановительного потенциала системы Eh-раствора в процессе титрования в зависимости от количества добавленного титранта (окислителя или восстановителя). При титровании изменяется соотношение окисленной и восстановленной форм определяемого вещества и титранта, поэтому потенциалы редокс-пар рассчитывают по уравнению Нернста: Расчет ведут по потенциалу той окислительно-восстановительной пары, компоненты которой находятся в избытке в данный момент титрования и концентрация которых легко может быть вычислена. До точки эквивалентности потенциал рассчитывают по потенциалу пары определяемого вещества, а после точки эквивалентности - по системе титранта. Поэтому потенциал в точке эквивалентности, Еhэкв( Е), можно рассчитать по уравнению, полученному суммированием уравнений потенциалов обеих пар при условии равенства в точке эквивалентности концентраций окисленных и восстановленных форм окислителя и восстановителя: Расчет кривых титрования проводят для нахождения скачка титрования с целью выбора подходящего редокс-индикатора. Общий вид кривой титрования: В начале титрования кривая изменяется плавно, а вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала.Если к определяемому фенолу добавить KBR, создать кислую среду и титровать броматом, то весь выделяющийся бром будет вступать в реакцию с органическим соединением: Как видно из уравнения, одна молекула фенола реагирует с шестью атомами брома. При определении восстановителей используют прямую реакцию: В этом случае объем анализируемого раствора, к которому добавлено несколько капель индикатора (раствор крахмала), титруют рабочим раствором йода известной концентрации до появления синей окраски. Перед концом титрования (титруемый раствор окрашен йодом в слабый желтый цвет) к раствору добавляют несколько капель раствора крахмала и титрование продолжают до исчезновения синей окраски. Нормальную концентрацию (H) анализирующего вещества вычисляют по формуле: , где Hp - нормальная концентрация рабочего раствора, V - объем анализируемого раствора, Vp - объем рабочего раствора, пошедший на титрование. Метод иодометрии применяют для определения восстановителей путем окисления их раствором иода, окислителей, используя метод замещения, и сильных кислот на основе реакцииВ результате работы над рефератом я полностью достигла поставленной цели: раскрыла тему Редоксиметрии и ее методов.
План
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
1. Сущность редоксиметрии и методы редоксиметрии
3. Индикаторы. Кривые титрования
4. Хроматометрия
5. Броматометрия
6. Бромид-броматометрия
7. Иодометрия
8. Перманганатометрия
9. Нитритометрия
Заключение
Список использованных источников
Вывод
В результате работы над рефератом я полностью достигла поставленной цели: раскрыла тему Редоксиметрии и ее методов. Каждый рассмотренный метод имеет свои особенности и на сегодняшний момент не потерял своей актуальности; а также находит широкое применение на практике при анализе различных веществ и объектов.
Список литературы
1. Аналитическая химия / С.К. Пискарева, К.М. Барашков, К.М. Ольшанова. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. Шк., 1994. - 384 с.
2. Курс аналитической химии. Количественный анализ. - Под ред. А.П. Крешкова, - 5-е изд., испр. - М.: Химия, 1982. 312с.
3. Аналитическая химия / Ю.М. Глубоков, В.А. Головачева, Ю.А. Ефимова и др.; Под ред. А.А. Ищенко. - М.: Издательский центр «Академия», 2004. - 320с.
