Исследование устойчивости пересыщенных растворов формиата натрия - Статья

Формиат натрия (NAHCOO) широко используется в качестве противоморозной добавки в технологии получения железобетонных конструкций [1], в кожевенной промышленности как агент в преддубильных операциях [2], в качестве компонента в противогололедных материалах для снижения коррозионного воздействия машин и объектов дорожного строительства [3], а так же в нефтегазодобывающей промышленности [4,5]. В качестве объекта исследования был использован раствор, приготовленный из формиата натрия марки ХЧ. В процессе проведенных исследований получены данные по влиянию гидродинамики перемешивания (в диапазоне от 0 до 600мин-1), скорости охлаждения (0,2?2,7ОС/мин), температуры кристаллизации (15?100ОС), добавок пентаэритрита (0?0,2 мас.%) и затравки (0?6 мас.%), на устойчивость раствора формиата натрия к переохлаждению. Результаты по влиянию гидродинамического воздействия на устойчивость раствора NAHCOO при температуре насыщения (Тнас) раствора = 80ОС, представлены рис. Анализ данных, представленных на рисунке, показал, что рост интенсивности гидродинамического воздействия приводит к экспоненциальному снижению устойчивости раствора к переохлаждению.

Формиат натрия (NAHCOO) широко используется в качестве противоморозной добавки в технологии получения железобетонных конструкций [1], в кожевенной промышленности как агент в преддубильных операциях [2], в качестве компонента в противогололедных материалах для снижения коррозионного воздействия машин и объектов дорожного строительства [3], а так же в нефтегазодобывающей промышленности [4,5]. Формиат натрия реактивной квалификации нашел свое применение в качестве восстановителя в органическом синтезе [6,7] и как сырье для производства муравьиной кислоты [8]. Во всех указанных областях к формиату натрия предъявляются различные требования к качественному составу кристаллического продукта, от которых зависят различные сферы его применения.

Получение формиата натрия тесно связано с проблемами его очистки от посторонних примесей [9,10]. Все дело в том, что на сегодняшний день не существует самостоятельного производства NAHCOO, так как он синтезируется в процессе производства пентаэритрита и является побочным продуктом данной технологии.

В связи с этим, для получения NAHCOO требуемой чистоты необходима дополнительная технологическая обработка продукта.

Процессы кристаллизации широко используются в технологии получения веществ реактивной квалификации [11,12]. Управляя данным процессом, возможно получение высококачественного продукта при минимальных материальных и энергетических затратах.

Формиат натрия, как известно, имеет положительный температурный коэффициент растворимости. Данная особенность этого продукта позволяет выделять его из растворов при помощи политермической кристаллизации.

В процессе охлаждении насыщенного раствора, кристаллическая фаза целевого продукта начинает формироваться только при достижении определенного пересыщения. Условия создания пересыщения, в последующем, оказывают значительное влияние на качественный и количественный состав кристаллизата. Таким образом, на основании вышеизложенного целью работы явилось исследование влияния различных факторов на устойчивость раствора формиата натрия к переохлаждению.

Экспериментальная часть

В качестве объекта исследования был использован раствор, приготовленный из формиата натрия марки ХЧ.

Процесс изучения ширины метастабильной зоны растворов формиата натрия различных концентраций (42 - 62 мас. %) осуществляли в стеклянном кристаллизаторе с водяной рубашкой объемом 100 мл. Для оценки влияния гидродинамических условий на устойчивость раствора к переохлаждению использовали пропеллерную мешалку WISESTIR с цифровым управлением (модель HT50DX). Частота врашения мешалки регулировалась в диапазоне от 0 до 1000 мин-1. Температуру в кристаллизаторе поддерживали при помощи термостата программного охлаждения фирмы «Medinden» с точностью 0,1ОС.

Для оценки устойчивости растворов формиата натрия в экспериментах определяли величину предельного переохлаждения и пересыщения, при которых начинается массовое выпадения кристаллов целевого продукта.

В процессе проведенных исследований получены данные по влиянию гидродинамики перемешивания (в диапазоне от 0 до 600мин-1), скорости охлаждения (0,2?2,7ОС/мин), температуры кристаллизации (15?100ОС), добавок пентаэритрита (0?0,2 мас.%) и затравки (0?6 мас.%), на устойчивость раствора формиата натрия к переохлаждению.

Результаты и их обсуждение. Результаты по влиянию гидродинамического воздействия на устойчивость раствора NAHCOO при температуре насыщения (Тнас) раствора = 80ОС, представлены рис. 1.

Анализ данных, представленных на рисунке, показал, что рост интенсивности гидродинамического воздействия приводит к экспоненциальному снижению устойчивости раствора к переохлаждению. Механическая энергия, сообщаемая пересыщенному раствору формиата натрия, увеличивает количество столкновений дозародышевых кластеров, что сопровождается интенсификацией формирования кристаллических кластеров формиата натрия критического размера, растущих далее спонтанно до видимых глазом частиц.

Рис. 1. - Зависимость величины переохлаждения раствора (?Т) от гидродинамического воздействия пересыщенный раствор формиат натрий

Влияние гидродинамического воздействия (n) на устойчивость пересыщенных растворов (?Т) формиата натрия имеет вид экспоненты и описывается следующим уравнением: ?Т= а b exp(-n/c) (1) где a = 8,99; b = 46,04; c = 66,13 - эмпирические константы.

Влияние частоты вращения перемешивающего устройства на устойчивость раствора формиата натрия к переохлаждению при различных температурах насыщения представлено на рис. 2.

Перемешивание пересыщенного раствора NAHCOO приводит к значительному сужению границ его метастабильной устойчивости.

В качестве математического описания процесса пересыщения можно использовать уравнение, предложенное Ахумовым Е.И. [13]

LGC=b·LGCO a (2)

где а, b - константы; С - предельная концентрация пересыщенного раствора NAHCOO, Со - растворимость формиата натрия в воде.

Рис. 2. - Границы метастабильной устойчивости раствора при скорости охлаждения 2,7 ОС/мин: 1 - кривая растворимости формиата натрия, 2 - граница метастабильности раствора при n=100 мин-1, 3 - граница метастабильности раствора без перемешивания

Используя данную зависимость можно установить предельные пересыщения раствора формиата натрия при различных условиях проведения процесса кристаллизации.

С=10(b·LGCO a) (3)

В табл. 1 представлены константы a и b для растворов подвергающихся гидрадинамическому воздействию (n = 100 мин-1) и растворов без перемешивания (n = 0).

Таблица №1

Эмпирические константы уравнения (3)

Константы Раствор NAHCOO n = 100 мин-1 n = 0 а 0,95 1,41 b 0,49 0,21

Скорость охлаждения раствора также оказывает значительнеое влияние на его устойчивость к переохлаждению. С ростом скорости охлаждения раствора возрастает граница его метастабильной устойчивости к переохлаждению. Так, с увеличением скорости охлаждения раствора, практически, в 14 раз (с 0,2 до 2,7 ОС/мин) величина предельного переохлаждения раствора увеличилась с 6 до 11ОС, то есть почти в 2 раза.

Характер влияния температуры насыщения раствора и гидродинамического воздействия на относительное предельное пересыщение (?) представлен на рис. 3.

Рис. 3. - Влияние температуры насыщения раствора NAHCOO и интенсивности гидродинамического воздействия на величину относительного предельного пересыщения (?): 1 - с перемешиванием раствора (n=100 мин-1), 2 - без перемешивания

Как видно из анализа рисунка, величина относительного пересыщения раствора уменьшается с увеличением его температуры насыщения. Причем в растворах, подвергнутых гидродинамическому воздействию, эта зависимость выражена менее значительно, чем в растворах находящихся в покое. Известно [14], что рост температуры повышает скорость формирования кристаллических зародышей не только вследствие уменьшения их критического размера, но также и в результате уменьшения гидратации ионов, что способствует процессу их агломерации в зародыши. Кроме того повышение температуры позволяет уменьшить поверхностное натяжение между жидкой фазой раствора и формирующейся твердой фазой кристаллического кластера, что в свою очередь способствует снижению работы затраченной на формирование новой кристаллической поверхности.

Зависимость относительного пересыщения раствора формиата натрия от температуры насыщения удовлетворительно описывается уравнением: ?=K1ехр(K2/Т) (4) где K1 и K2 эмпирические константы (табл. 2)

Таблица №2

Константы уравнения (4)

Константы Раствор NAHCOO n = 100 мин-1 n = 0

K1 0,005 0,044

K2 157,526 167,099

Из анализа данных табл. 2 следует, что с увеличением абсолютного значения константы K2 увеличивается устойчивость раствора к переохлаждению, а значение константы K1 показывает, как сильно оказывает влияние на изменение величины относительного пересыщения температура насыщения раствора. Так, в пересыщенных растворах NAHCOO, охлаждаемых в состоянии покоя, температурное влияние на пересыщение выражено более сильно по сравнению с растворами, подвергнутыми гидродинамическому воздействию. Как следствие, значение абсолютных величин константы K1 в растворах охлаждаемых в состоянии покоя выше.

Влияние концентрации пентаэритрита (х), дополнительно вводимого в раствор, на устойчивость раствора формиата натрия к переохлаждению представлено на рис. 4.

Введение в насыщенный раствор формиата натрия добавки пентаэритрита снижает границу устойчивости раствора к переохлаждению Так, при увеличении концентрации пентаэритрита с 0 до 0,2 % величина устойчивости раствора к переохлаждения снижается в 3 раза.

Уменьшение устойчивости раствора формиата натрия в присутствии добавки пентаэритрита объясняется тем, что вводимое в раствор соединение гидратируется и способствует снижению степени гидратации основного вещества.

Рис. 4. - Зависимость устойчивости раствора от концентрации пентаэритрита

Таким образом, в результате исследований насыщенных растворов формиата натрия установлены основные зависимости влияния, гидродинамики, скорости охлаждения, температуры насыщения и концентрации пентаэритрита на устойчивость пересыщенных растворов к переохлаждению.

1. Замуруев О.В., Петрович О.М., Дубяков Т.В., Вовк А.И. Определение формиата и нитрита натрия методом парофазной газовой хроматографии в противоморозных добавках для бетонов и растворов // Заводская лаборатория. Диагностика материалов, 2015. Т.81. №4. С.15-17.

2. Состав для консервирования и дезинфекции кожевенного сырья: пат. 2142513 Рос. Федерация / Н. В. Григанова, И. А. Дудницкий, Г. Д. Волковский и др. № 98110550/12; заявл. 29.05.1998; опубл. 10.12.1999.

3. Ачкеева М. В., Романюк Н. В., Фролова Е. А. и др. О противогололедных свойствах хлоридов натрия, калия, магния, кальция, формиата натрия и солевых композиций на их основе // Химическая технология, 2014. Т.15. № 3. С. 139-142.

4. Shi, G., Xiong, H., Wang, J., Wang, H. Serial experimental research on sodium formate completion fluid system // Drilling Fluid and Completion Fluid, 2011. V.28 (6). pp. 30-31.

5. Овчинников В.П., Яковлев И.Г., Сирин А.В. Совершенствование составов биополимерных ингибированных растворов для вскрытия продуктивных пластов // Известия высших учебных заведений. Нефть и газ, 2014. №2. С. 39-43.

6. Li, J., Li, X., Wang, L., Hu, Q., Sun, H. C-Cl bond activation and catalytic hydrodechlorination of hexachlorobenzene by cobalt and nickel complexes with sodium formate as a reducing agent // Dalton Transactions, 2014. V.43 (18). pp. 6660-6666.

7. Li, J., Zheng, T., Sun, H., Li, X. Selectively catalytic hydrodefluorination of perfluoroarenes by Co(PME 3)4 with sodium formate as reducing agent and mechanism study// Dalton Transactions, 2013. V.42 (36). pp. 13048-13053.

8. Zhao, G., Joo, F. Free formic acid by hydrogenation of carbon dioxide in sodium formate solutions // Catalysis Communications, 2011. V. 14(1). pp. 74-76.

9. Кудряшова О.С., Кудрявцев П.Г., Котельникова М.В. Процессы извлечения неопентилгликоля из водно-органических систем. Часть I //Инженерный вестник Дона, 2014. №4-1 URL: ivdon.ru/ru/magazine/archive/n4y2014/2738.

10. Кудряшова О.С., Кудрявцев П.Г., Котельникова М.В. Процессы извлечения неопентилгликоля из водно-органических систем. Часть II //Инженерный вестник Дона, 2014. №4-2 URL: ivdon.ru/ru/magazine/archive/n4p2y2014/2745.

11. Лановецкий С.В., Пойлов В.З., Косвинцев О.К. Технология получения гексагидрата нитрата магния реактивной квалификации // Химическая промышленность сегодня, 2010. № 4. С. 35-39.

12. Лановецкий С.В. Физико-химические основы технологии получения гексагидрата нитрата марганца высокой чистоты // Химия в интересах устойчивого развития, 2011. Т. 19. № 3. С. 273-279.

13. Ахумов Е.И. Исследование пересыщенных водных растворов солей. Труды ВНИИГ, 1960. В. 42. С. 1-128.

14. Матусевич Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М.: Химия. 1968. 304 с.

Размещено на .ru