Влияние температуры и концентрации тиосульфата натрия на скорость его разложения в кислой среде. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Влияние концентрации реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония.
При низкой оригинальности работы "Исследование скорости химических реакций и химического равновесия", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Цель работы: изучить зависимость скорости реакции от концентрации реагентов и температуры, а так же ознакомиться с влиянием концентрации реагентов на химическое равновесие. Константа скорости не зависит от времени протекания реакции и концентрации реагентов, но зависит от природы участников реакции, температуры и присутствия катализаторов. Если реакция протекает в несколько стадий, то значения ? и ? равны стехиометрическим коэффициентам в уравнении самой медленной стадии реакции, лимитирующей скорость всего процесса. Необходимое для расчетов значение константы скорости определяют по экспериментальной зависимости концентрации реагента от времени протекания реакции. Согласно Аррениусу, константа скорости находиться в экспоненциальной зависимости от температуры: к = кмах * exp(Ea/RT) (6) где R, - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль*K, kmax - предэкспоненциальный фактор, имеющий смысл максимально возможного значения константы скорости при нулевой энергии активации или бесконечно высокой температуры, когда все столкновения молекул реагентов становятся активными.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
