Инертные газы - Реферат

Инертными газами заполняют светильники, трубки реклам, лампы различного назначения.В 1962 году на страницах химических журналов появились формулы необычных химических соединений: XEPTF6,XEF2,XEF4,XEF6.Появление этих веществ было неожиданным потому, что прежде никому в мире не удалось приготовить ни одного химического соединения инертных газов. Так именуется совокупность химических элементов, располагающихся на правом "фланге" периодической системы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. Английский физик Джон Рэлей обратил внимание на достаточно загадочное обстоятельство: плотности атмосферного азота и азота, полученного из химических соединений, различались. Чтобы объяснить эту аномалию, Рэлей обратился за помощью к своему соотечественнику-химику и физику Уильяму Рамзаю. В 1895 году из уранового минерала клевеита был выделен другой "бездеятельный элемент" - гелий (еще раньше его нашли по спектральным линиям на Солнце и в вулканических газах, позднее его обнаружили в земной атмосфере),а спустя 3 года из воздуха были выделены 3 инертных элемента-криптон, неон и ксенон.Любопытен тот факт, что в названии элемента было использовано характерное для металлов окончание "-ий" (по лат. По аналогии с другими благородными газами логично было бы дать ему имя "гелион" ("Helion"). В современной науке название "гелион" закрепилось за ядром легкого изотопа гелия - гелия-3. Химический элемент гелий в промышленности получают из гелийсодержащих природных газов (в настоящее время эксплуатируются главным образом месторождения, содержащие более 0,1 % гелия). Уникальные свойства гелия широко используются в промышленности и народном хозяйстве: - для изменения тембра голосовых связок (эффект повышенной тональности голоса) за счет различия плотности обычной воздушной смеси и гелия.В мировой материи неон распределен неравномерно, однако в целом по распространенности во Вселенной он занимает пятое место среди всех элементов - около 0,13 % по массе. Наибольшая концентрация неона наблюдается на Солнце и других горячих звездах, в газовых туманностях, в атмосфере внешних планет Солнечной системы - Юпитера, Сатурна, Урана, Нептуна. В атмосфере многих звезд неон занимает третье место после водорода и гелия. Неон не имеет цвета, не имеет запаха, не имеет вкуса, одноатомный газ. Неон получают совместно с гелием в качестве побочного продукта в процессе сжижения и разделения воздуха.По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя "аргон" (от сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя "аргон" (от греч. ????? - ленивый, медленный, неактивный). Аргон - самый распространенный инертный газ в земной атмосфере, в 1 м? воздуха содержится 9,34 л аргона (для сравнения: в том же объеме воздуха содержится 18,2 см? неона, 5,2 см? гелия, 1,1 см? криптона, 0,09 см? ксенона). В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот.Криптон находится в атмосферном воздухе. Образуется при ядерном делении, в том числе и в результате естественных процессов, происходящих в рудах радиоактивных металлов. В жестких условиях реагирует со фтором, образуя дифторид криптона. Качественно криптон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии 557,03 нм и 431,96 нм).Ксенон находится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, также встречается в газах, испускаемых некоторыми минеральными источниками. В промышленности ксенон получают как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот. Применение ксенона:-ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света.Название происходит от названия элемента радия, продуктом радиоактивного распада которого является радон. Концентрация радона в воздухе зависит в первую очередь от геологической обстановки (так, граниты, в которых много урана, являются активными источниками радона, в то же время над поверхностью морей радона мало), а также от погоды (во время дождя микротрещины, по которым радон поступает из почвы, заполняются водой; снежный покров также препятствует доступу радона в воздух). Радон с фтором при высоких температурах образует соединения состава RNFN, где n = 4, 6, 2. Для получения радона через водный раствор любой соли радия продувают воздух, который уносит с собой образующийся при радиоактивном распаде радия радон.Сейчас люди многим обязаны когда-то произошедшему открытию инертных газов.

Оглавление

Введение

1. История открытия инертных газов

2. Гелий

3. Неон

4. Аргон

5. Криптон

6. Ксенон

7. Радон

Заключение

Библиография

Исследование инертных газов особенно актуально на сегодняшний день, так как их использование сейчас является почти неотъемлемым во многих сферах науки, техники и не только. Инертными газами заполняют светильники, трубки реклам, лампы различного назначения. Их используют для изготовления газопламенных дисплеев компьютеров. Инертные газы используются также в производстве сильно окисляющихся веществ. Химические соединения инертных газов также интересны не только для теоретиков: они сильнейшие окислители и поэтому позволили осуществить некоторые казавшиеся ранее необычными химические реакции, например получение соединений пятивалентного золота.

Сейчас люди многим обязаны когда-то произошедшему открытию инертных газов. С открытием инертных газов и, можно сказать, с их приходом в наш мир, со временем жизнь людей преобразилась. Ведь все эти газы сейчас служат нам и без них многие бы неотъемлемые вещи нашего быта, которыми мы пользуемся каждый день, не существовали или были бы не такими функциональными, как сейчас(это, например, лампы, дисплеи компьютеров, светящаяся реклама).

Но большую услугу инертные газы делают также и научной сфере деятельности человека. Мы выяснили, какую роль в нашей жизни играют инертные газы, и подробно рассмотрели свойства, особенности каждого из них.

1. www.XUMUK.ru

2. www.himsnab-spb.ru

Размещено на .ru