Скачать Методичка на тему Гидролиз солей бесплатно и без регистрации

Методичка Химия Химия Размещено: 16.07.2018

Понятие гидролиза, описание его степени. Характеристики гидролиза соли хлорида аммония. Процесс образования малодиссоциирующих частиц, установление химического равновесия концентрации ионов. Смещение равновесия электролитической диссоциации воды.

Аннотация к работе

Уфимский государственный нефтяной технический университет Кафедра общей и аналитической химии Учебно-методическое пособие к лабораторным работам по теме: Гидролиз солей Уфа 2002 Предназначено для студентов нехимических и химических факультетов вузов. © Уфимский государственный нефтяной технический университет, 2002 Гидролиз солей Гидролизом солей называется взаимодействие их ионов с водой, основанное на поляризующем действии ионов на молекулы воды, в результате которого, как правило, нарушается равенство [H ] = [OH-], характерное для чистой воды. Это относится к таким катионам, как K и Na , и к таким анионам, как CI- и NO3-. Поэтому растворы таких солей практически нейтральны (pH ? 7). Гидролиз в данном случае обусловлен образованием малодиссоциированного соединения - HCN. Запишем уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме: CN- H2O HCN OH- По закону действующих масс константа равновесия этой реакции будет иметь вид Кр = (18) Учитывая выражение (3), можем записать: Кг = Кр[H2O] = (19) Из уравнения ионного произведения воды имеем [OH-] = (20) Тогда уравнение (18) можно записать таким образом: Кг = (21) Отношение = , (22) где Ккисл - константа диссоциации слабой кислоты HCN, тогда выражение (18) принимает вид Кг = (23) Из уравнения (19) можно вычислить степень гидролиза цианида калия. Примером может служить процесс гидролиза соли ацетата аммония: а) в молекулярной форме CH3COONH4 H2O CH3COOH NH4OH ; б) в ионно-молекулярной форме CH3COO- NH4 H2O CH3COOH NH4OH .

Заказать написание новой работы

Гидролиз солей - Методичка

You searched for: {{term}}

Error! Please check the JS Console in your dev tools.

Дисциплины научных работ