Скачать Методичка на тему Гидролиз солей бесплатно и без регистрации

Методичка Химия Химия Размещено: 16.07.2018

Понятие гидролиза, описание его степени. Характеристики гидролиза соли хлорида аммония. Процесс образования малодиссоциирующих частиц, установление химического равновесия концентрации ионов. Смещение равновесия электролитической диссоциации воды.

Скачать работу Скачать уникальную работу

Аннотация к работе

Уфимский государственный нефтяной технический университет Кафедра общей и аналитической химии Учебно-методическое пособие к лабораторным работам по теме: Гидролиз солей Уфа 2002 Предназначено для студентов нехимических и химических факультетов вузов. © Уфимский государственный нефтяной технический университет, 2002 Гидролиз солей Гидролизом солей называется взаимодействие их ионов с водой, основанное на поляризующем действии ионов на молекулы воды, в результате которого, как правило, нарушается равенство [H ] = [OH-], характерное для чистой воды. Это относится к таким катионам, как K и Na , и к таким анионам, как CI- и NO3-. Поэтому растворы таких солей практически нейтральны (pH ? 7). Гидролиз в данном случае обусловлен образованием малодиссоциированного соединения - HCN. Запишем уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме: CN- H2O HCN OH- По закону действующих масс константа равновесия этой реакции будет иметь вид Кр = (18) Учитывая выражение (3), можем записать: Кг = Кр[H2O] = (19) Из уравнения ионного произведения воды имеем [OH-] = (20) Тогда уравнение (18) можно записать таким образом: Кг = (21) Отношение = , (22) где Ккисл - константа диссоциации слабой кислоты HCN, тогда выражение (18) принимает вид Кг = (23) Из уравнения (19) можно вычислить степень гидролиза цианида калия. Примером может служить процесс гидролиза соли ацетата аммония: а) в молекулярной форме CH3COONH4 H2O CH3COOH NH4OH ; б) в ионно-молекулярной форме CH3COO- NH4 H2O CH3COOH NH4OH .

Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность
своей работы

Гидролиз солей - Методичка

Дисциплины научных работ