Изучение процесса выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии. Анализ основных причин и видов гибридизации. Геометрическая конфигурация молекулы и общие электронные пары химических элементов. Химическая связь и конфигурация комплексных соединений.
Виды гибридизации sp - гибридизация sp 2 - гибридизация sp 3 - ГИБРИДИЗАЦИЯНАИБОЛЕЕ склонны к гибридизации атомы элементов II периода периодической системы: Be , C , N , F . Например: II BECL 2 > Cl - Be - Cl (sp - гибридизация) хлорид бериллия III BF 3 > F - B - F (sp 2 - гибридизация ) фторид бора ¦ F Н IV ¦ CH 4 > H - С - H (sp 3 - гибридизация ) метан ¦ ННАПРИМЕР: III NH 3 > H - N - H (sp 3 - гибридизация ) аммиак ¦ H Валентность N - III , его 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, значит, гибридизация sp 3 , но только 3 орбитали примут участие в образовании химической связи. Так, например, в молекуле этилена одна ? - связь, углерод будет уже не в sp 3 , а в sp 2 - гибридизации; в молекуле ацетилена две ?-связи, углерод будет находиться в sp - гибридизации. Например: SO 3 О || О = S = О Валентность серы VI, значит, электроны располагаются по одному на шести орбиталях 3 s, 3p, 3d; у серы 3 ? - связи, значит, две d и одна p орбитали в гибридизации не участвуют. > sp 2 - гибридизация 120° Порядок ЗАПОЛНЕНИЯУГЛЕРОД С 12 6 2 4 1 s 2 2 s 2 2 p 2 Краткая электронная запись - 1s 2 2 s 2 2 p 2 < гибрид. орб-ли > * sp 3 - гибридизация Порядок ЗАПОЛНЕНИЯАЗОТ N 1 4 7 2 5 1 s 2 2 s 2 2 p 3 Краткая электронная запись - 1s 2 2 s 2 2 p 3 < гибрид. орб-ли > * sp 3 - гибридизация Порядок ЗАПОЛНЕНИЯS 32 16 2 8 6 1 s 2 2s 2 3 p 4 3 s 2 2p 6 3 d 0 Краткая электронная запись - 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 4 3 d 0 < гиб.орб.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
