Исторические аспекты вопроса, свойства фосфора как химического элемента, соединения фосфора, фосфорное сырье, фосфородобывающая промышленность, значение соединений фосфора в медицине.
Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Фосфор, - сказал я». Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и фосфор - и подгруппы мышьяка и ванадия. Эти два вещества получили большую область применения, хотя когда азот впервые был выделен из воздуха, его посчитали вредным газом, а на продаже фосфора удавалось заработать большое количество денег (в фосфоре ценили способность светиться в темноте). Академик Ферсман называл фосфор "элементом жизни и мысли", и это определение вряд ли можно отнести к категории литературных преувеличений.Обычно датой открытия фосфора считается 1669 г., однако имеются некоторые указания, что он был известен и ранее. Может быть, зто и был фосфор, составляющий большой секрет алхимиков. Во всяком случае известно, что в поисках философского камня алхимики подвергали перегонке и другим операциям всевозможные материалы, втомчисле мочу, зкскременты, кости и т. д. С древних времен фосфорами называли вещества, способные светиться в темноте. Тем временем Кункелю удалось самому приготовить фосфор способом, близким к способу Бранда, и в отличие от последнего он широко рекламировал фосфор, умалчивая, однако, о секрете его изготовления.В 1715 году Генсинг установил наличие фосфора в мозговой ткани... Маргграф разработал новый способ получения фосфора. В 1769 году Ю.Ган доказал, что в костях содержится много фосфора. То же самое подтвердил через два года шведский химик К.Шееле, предложивший способ получения фосфора из золы, образующейся при обжиге костей. Еще несколькими годами позже Ж.Л.Пруст и М.Клапрот, исследуя различные природные соединения, доказали, что фосфор широко распространен в земной коре, главным образом в виде фосфата кальция.Фосфор (P) - вследствие высокой активности в свободном состоянии в природе не встречается. Фосфор - неметалл (то, что раньше называли металлоид) средней активности. На наружной орбите атома фосфора находятся пять электронов, причем три из них не спарены.Фосфор широко распространен в природе и составляет 0,12% земной коры. Человеческий скелет содержит примерно 1400 г фосфора, мышцы - 130 г, мозг и нервы - 12 г. Фосфор составляет существенную долю в химическом составе растений и поэтому является важным удобрением. Основным сырьем для производства удобрений служат апатит CAF2Ч3Ca3(PO4)2 и фосфориты, основой которых являются фосфат кальция Ca3(PO4)2. Элементный фосфор получают электротермическим восстановлением при 1400-1600°С из фосфоритов и апатитов в присутствии SIO2.Фосфор приготовляется в больших размерах на химических заводах с тех пор, как для него найдены значительные технические применения, главным образом для приготовления фосфорных спичек. Фосфорный ангидрид, смешанный в надлежащей форме с углем и нагретый до светлокрасного каления, вполне восстановляется им с образованием окиси углерода: P2O5 5C = P2 5CO Если накаливать с углем фосфорнокислый кальций, встречающийся в минеральном царстве или содержащийся в обожженых добела костях, то фосфор не восстанавливается, так как он может быть получен только из свободного фосфорного ангидрида или такого фосфорнокислого кальция, который содержит более элементов фосфорного ангидрида, нежели средняя соль. Для получения такой соли, обыкновенный средний фосфорнокислый кальций измельчается в тонкий порошок, обливается разведенною серною кислотою и нагревается. Из этого то последнего соединения и выделяется фосфор при сильном накаливании с углем, а в остатке получается средний фосфорнокислый кальций: 3Ca(PO3)2 5C2 = 2P2 10CO Ca3(PO4)22P 5S-t°= P2S5 галогениды фосфора легко разлагаются водой, например: PCL3 3H2O=H3PO3 3HCL С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P0 3Mg = Mg3P2-3 фосфид магния легко разлагается водой В реакциях (1,2,3) - фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) - как окислитель; реакция (5) - пример реакции диспропорционирования. Iiaiaiua niaaeiaiey i?eia?aoa?o eiioeao?aoe? o?eaiiaeuiie aeie?aieau, iai?eia?: Пять заместителей занимают стереохимически неодинаковое положение: три из них (а, b и с в формуле LXV) называют экваториальными, а два (d и е) - апикальными. Для объяснения непрерывной смены положения лигандов в тригональной бипирамиде предложен механизм псевдовращения - обратимый переход между конфигурациями тригональной бипирамиды и тетрагональной пирамиды: В процессе этого мнимого вращения один из экваториальных заместителей, называемый опорным лигандом (в нашем случае обозначен цифрой 5) остается в экваторальном положении, в то время как другие лиганды формируют собой основание воображаемой тетрагональной пирамиды за счет искажения валентных углов.Природный фосфор в отличие от подавляющего большинства элементов состоит только из одного изотопа 31Р. Один из них - фосфор-30 оказался вообще первым изотопом, полученным искусственным путем.Под действием воды полностью разлагается на HCL и фосфорную кислоту H3PO3. Водой разлагается на
План
ПЛАН
1. Введение
2. Исторические аспекты вопроса
2.1. История открытия фосфора
2.2. Хронология открытий, связанных с фосфором
3. Свойства фосфора как химического элемента
3.1. Физические свойства
3.2. Распространение в природе
3.3. Аллотропия фосфора
3.4. Получение фосфора
3.5. Химические свойства
3.6. Стехиометрия фосфора. Псевдовращение
3.7. Изотопы фосфора
4. Соединения фосфора
4.1. Неорганические соединения фосфора
4.1.1. Галогениды и оксиды фосфора.
Строение, свойства, получение
4.1.2. Фосфорные кислоты.
Строение, классификация, свойства
4.1.3. Фосфин. Строение, свойства
4.1.4. Фосонитрилхлориды
4.1.5. Боевые отравляющие вещества: газы группы VX
4.2. Фосфорорганические соединения (ФОС)
4.2.1. Значение
4.2.2. Классификация
4.2.3. Распространенность в природе
4.2.4. Физические свойства ФОС
4.2.5. Химические свойства ФОС
4.2.6. Получение ФОС
4.3. АТФ. Строение, роль в живых системах
4.4. Фосфорные удобрения как важнейшая группа соединений фосфора
