Скорость химической реакции. Понятие про энергию активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Влияние температуры, давления и объема, природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Данная работа посвящена свойствам газообразных веществ и газовым законам, а именно более детальному их изучению для раскрытия и глубокого изучения кинетических представлений и кинетических свойств, объяснению процессов которые происходят с газовой (гомогенной) системой , а именно изменение скорости химической реакции, при воздействии на нее различных факторов: таких как изменение температуры, давления и объема. При этом безразлично, о каком из участвующих в реакции веществе идет речь, поскольку все они связаны между собой через уравнение реакции. Скорость элементарных реакций прямо пропорциональна произведению молярных концентраций с (с - это количество вещества в единице объема, с = ν/V) реагентов, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам (закон действующих масс для скорости химической реакции) который был открыт и сформулирован как основной постулат химической кинетики В середине XIX в. (1865 г. - Н.Н. Бекетов, 1867 г. - К. Гульдберг, П. Вааге) и звучит так: -скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции: υ = k [A]а * [B] b, для реакции aA bB = cC dD, где υ - скорость химической реакции; [А] - концентрация вещества А; [В] - концентрация вещества В; k - константа скорости реакции (коэффициент пропорциональности); а и b - коэффициенты в уравнении реакции.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
