Галогены - химические элементы, относящиеся к главной подгруппе VII группы периодической системы Менделеева. К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат. Все галогены - энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.
Глава I. Свойства галогенов 1.1. Физические свойства А) Фтор Б) Хлор В) Бром Г) Иод Д) Астат 1.2. Получение и применение Заключение Литература Введение Галогены (от греч. halos - соль и genes - рождающий, рождённый) находятся в главной подгруппе VII группы периодической системы химических элементов. К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат. Хим. знак Распределение электронов по энергетическим уровням по энергетическим уровням и подуровням по орбиталям F 9F 2ē, 7ē 9F 1s22s22p5 1s2 2s2 2p5 9F Cl 17Cl 2ē, 8ē, 7ē 17Cl 1s22s22p63s23p53d0 3s2 3p5 3d0 17Cl … Br 35Br 2ē, 8ē, 18ē, 7ē 35Br …3d0 ׀ 4s24p54d0 4s2 4p5 4d0 35Br … I 53I 2ē, 8ē, 18ē, 18ē, 7ē 53I …4d0 ׀ 5s25p55d0 5s2 5p5 5d0 53I … На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов: До восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. Физические свойства Вещество Агрегатное состояние при обычных условиях Цвет Запах Температура плавления, °С Температура кипения, °С Фтор F2 Газ Светло-жёлтый Резкий, раздражающий -220 -188 Хлор Cl2 Газ Жёлто-зелёный Резкий, удушливый -101 -34 Бром Br2 Жидкость Буровато-коричневый Резкий, зловонный -7 58 Иод I2 Твёрдое вещество Чёрно-фиолетовый с металлическим блеском Резкий 114 186 А) Фтор Фтор (лат. Fluorum), F - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 18,998403; при нормальных условиях (0 °С; 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2) - газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом. Искусственно получены пять радиоактивных изотопов: 16F с периодом полураспада Т1/2
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
