Физические и химические свойства фтора. Содержание фтора в атомных процентах в природе. Лабораторный метод получения фтора. Роль фтора в процессах костеобразования, формирования зубной эмали и дентина. Следствия недостатка или избытка фтора в организме.
ФТОРСЛАБО светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит Физические СВОЙСТВАСАМЫЙ активный неметалл, бурно взаимодействуеееет подчти со всеми веществами (редкие исключения-фторопласты ), и с большенством из них - с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенением и взрыву даже при очень низких темпиратурах (до-252 градусов).В атмосфере фтора горят даже вода и платина: 2 F2 2H2O ? 4HF O2 Фтор также способен окислять кислород, образуя фторид кислорода OF2 . Химические СВОЙСТВАЭЛЕМЕНТ фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2 . Название «фтор» (от греческого «разрушение»), предложенного Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках .Содержание, Почва 0,02 Воды рек 0,00002 Воды океана 0,0001 Зубы человека 0,01 Содержание фтора в атомных процентах в природе.Источником для производства фтора служит фтористый водород HF , получающейся в основном либо при действии серной кислоты H2SO4 на флюорит Са F 2, либо при переработке апатитов и фосфоритоф . Лабораторный метод получения фтора.Фтор хранят в газообразном состаянии (прд давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом ) в аппаратах из никиля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавах, латуни, нержавеющей стали.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
