Особенности электронного строения s-элементов, их место в периодической системе Д.И. Менделеева. Основные величины, которые количественно характеризуют окислительную способность атомов. Энергия связи. Константы равновесия для химических реакций.
Где расположены s-элементы в периодической системе?К семейству s-элементов относят химические элементы, в атомах которых происходит заполнение электронами s-подуровня внешнего уровня. Для оценки прочности связей обычно пользуются понятием энергии связей. Наиболее прочными являются ионные и ковалентные связи, энергии этих связей составляют величины от десятков до сотен КДЖ/моль. Например, энергия одинарной связи C-C в молекуле этана равна 263 КДЖ/моль, двойной связи C=C в этилене составляет 422 КДЖ/моль, тройной связи C(C в молекуле ацетилена равна 535 КДЖ/моль. Такая ковалентная связь называется ?-связью (пи-связью) Например, в молекуле азота атомы связаны одной ?-связью и двумя ?-связями Связи ? являются более прочными, чем ?-связи.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
