Кинетические уравнения для реакций нулевого, первого, второго и третьего порядков. Зависимость скорости реакции от концентрации реагента в первой степени. Кинетический закон в дифференциальной и интегральной форме. Единица измерения константы скорости.
Для химической реакции в общем виде: АА ВВ СС … ® Р (1) где А, В, С - реагирующие вещества; а, в, с - коэффициенты в уравнении;Р - продукт, в соответствии с законом действия масс основное кинетическое уравнение имеет вид: u = k[А]а?[B]b?[C]c???, (2) где k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Из уравнения (1) следует, что скорость данной реакции тем больше, чем больше концентрация реагирующих веществ. А вот k не зависит от концентрации. k численно равна скорости реакции при концентрации каждого реагента 1 моль/л. При этом, т.к. размерности скорости - моль/л?сек, концентрации - моль/л, то размерность константы скорости такой реакции (реакции 1-ого порядка) - сек-1. Для реакций второго порядка: 2А ® Р или А В ® P имеем кинетический закон: u = k[А]2 или u = k[А]?[B], тогда размерность константы скорости: л/моль?сек.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
