Теоретические основы электрохимических методов анализа вещества, основанных на использовании электролиза. Рассмотрение аппаратуры, метрологических и аналитических характеристик электрогравиметрического анализа. Особенности метода внутреннего электролиза.
1.4 Метод внутреннего электролизаВ настоящее время он применяется только для определения меди и анализа медных сплавов, содержащих олово, свинец, кадмий и цинк. Однако на проведение анализа требуется много времени и метод считают устаревшим. При этом металл может быть выделен как в элементарной форме на катоде в результате электровосстановительного процесса, так и в виде оксида на аноде в результате электроокислительного процесса. Метод применяется для определения главным образом металлов (0,1-99%) в рудах, а сплавах цветных металлов - меди, никеля, цинка, кадмия, свинца и др. Так, последовательно определение компонентов медного сплава можно проводить при электролизе нейтрального щавелевой - кислого раствора: при-0,2 В на катоде выделяется только медь, если после взвешивания электрода повысить потенциал до-0,4 В, то начнется осаждение висмута, а при-0,6 В осаждение свинца.Для поддержания постоянной разности потенциалов в процессе электролиза применяют реостаты различных конструкций, или специальные автоматические приборы. Разность потенциалов обычно измеряют при помощи вольтметров, включенных параллельно электродам в цепь источника постоянного тока. Эти требования таковы: 1) электроды не должны растворяться ни в процессе электролиза, ни в результате химического взаимодействия с веществами, присутствующими в растворе, в частности с кислотами; При электрогравиметрических методах обычно применяют платиновые электроды (сетчатый катод и свернутый в спираль - анод). Для определения металлов, образующих при электроосаждении сплавы с платиной (например, Zn, Sn, In), платиновые электроды предварительно покрывают Cu и Cd, которые легко удаляются с поверхности катода. электролиз электрогравиметрический анализ веществоЭлектрогравиметрию применяют для определения металлов, дающих плотные осадки на электроде, не осыпающиеся при промывании, высушивании и взвешивании. При электролизе катионы перемещаются к катоду, выделяясь на нем в виде металлов. Для проведения электрогравиметрического анализа два платиновых электрода погружают в стакан с анализируемым раствором, подсоединяют электроды к внешнему источнику тока и проводят электролиз. Связь между количествами веществ, участвующих в электродных процессах, и количеством электричества Q () через цепь за время электролиза t при токе I устанавливается двумя законами Фарадея: Первый закон Фарадея: масса вещества, восстановленного на катоде или окисленного на аноде, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав. Условия электролиза должны быть выбраны так, чтобы происходило выделение только одного металла, а не смеси каких - либо металлов.Основными преимуществами электрогравиметрического метода являются простота необходимой аппаратуры и высокая точность: погрешность определения составляет 0,1-0,2%.
План
Содержание
Введение
1. Электрогравиметрический метод анализа
1.1 Теоретические основы
1.2 Аппаратура
Вывод
Электрогравиметрия находится на стыке электрохимического и гравиметрического методов анализа.
Основными преимуществами электрогравиметрического метода являются простота необходимой аппаратуры и высокая точность: погрешность определения составляет 0,1-0,2%. Ограничением метода являются его применимость к относительно небольшому числу элементов, необходимость сравнительно больших содержаний определяемых веществ, а также длительность анализа.
Список литературы
Введение
Электрохимические методы анализа - группа методов количественного химического анализа, основанных на использовании электролиза.
Разновидностями метода являются электрогравиметрический анализ (электроанализ), внутренний электролиз, контактный обмен металлов (цементация), полярографический анализ, кулонометрия и др. В частности, электрогравиметрический анализ основан на взвешивании вещества, выделяющемся на одном из электродов. Метод позволяет не только проводить количественные определения меди, никеля, свинца и др., но и разделять смеси веществ.
Кроме того, к электрохимическим методам анализа относят методы, основанные на измерении электропроводности (кондуктометрия) или потенциала электрода (потенциометрия). Некоторые электрохимические методы применяются для нахождения конечной точки титрования (амперометрическое титрование, кондуктометрическое титрование, потенциометрическое титрование, кулонометрическое титрование).1. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: в 2 кн / Ю.А. Золотов и др. М., 1999. Кн. 1.
2. Крешков А.П. Основы аналитической химии: в 3 кн. А.П. Крешков. М.: Химия, 1976. Кн. 2, 3.
3. Васильев В.П. Аналитическая химия: в 2 т./ В.П. Васильев. М.: Высшая школа. 1989. Т. 1, 2.
4. Янсон Э.Ю., Путнинь Я.К. Теоретические основы аналитической химии. М.: Высшая школа, 1980. 263 с.
Размещено на .ru
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
