Полярний і неполярний типи молекул з ковалентним зв"язком. Опис терміну поляризації як зміщення електронів, атомів та орієнтація молекул у зовнішньому полі. Причини виникнення дипольних моментів у молекулах. Визначення поняття електровід"ємності атома.
При низкой оригинальности работы "Електричні властивості молекул. Поведінка речовини в зовнішньому електричному полі", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Якщо будь-яку молекулу з ковалентним звязком розмістити у зовнішнє електричне поле, то в молекулі спостерігається зміщення електронної густини і виникає індукований дипольний момент. Дипольний момент ?0 молекули виразиться формулою: ?0 = q · l, де q - заряд, l - віддаль між зарядами, ?0 - вектор, напрямок якого проходить від відємного до додатного заряду. Звідси випливає, що у випадку ковалентних молекул з ?-звязком потенціал іонізації молекули буде меншим ніж в ізольованого атома (за винятком молекули Н2, оскільки у молекулі відсутні внутрішні електрони). На електрон, що знаходиться на даній оболонці, діє заряд ядра (рівний його атомному номеру z), зменшений на число останніх електронів, помножений на константу екранування (?) кожного електрона, причому: 1) електрон на зовнішній оболонці має ? = 0,35; Тому дипольний момент багатоатомної молекули може бути одержаний як векторна сума дипольних моментів хімічних звязків, що входять у молекулу.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
