Химическая природа диссоциации. Классификация неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации. Расчёт концентрации ионов водорода и гидроксильных групп в водном растворе. Интервал перехода и изменение окраски индикаторов.
В качестве растворителя чаще всего применяют воду, поэтому рассмотрение кислот, оснований и солей ограничим только водными растворами, для которых целиком сохраняют справедливость определения кислот и оснований, вытекающего из теории электролитической диссоциации Аррениуса. В основе их представлений лежит тот факт, что реакция кислоты и основания в эквивалентных количествах приводит к исчезновению кислотных свойств кислоты и щелочных свойств основания. Продуктами взаимодействия кислот с основаниями являются соли - электролиты, для которых не характерно образование в растворе ионов гидроксония и гидроксила, а образуются ионы, отличные от Н3О и ОН-. Например, гидроксид цинка в водных растворах взаимодействует со щелочами, как кислота, а с кислотами, как основание: 2Н ZNO22-H2ZNO2 Zn(OH)2 Zn2 2OH- В большинстве случаев металлы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, способны растворяться в кислотах и основаниях (так, металлический цинк растворим и кислотах и основаниях).
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
