Определение кристаллизационной воды в хлориде бария. Установка титра рабочего раствора соляной кислоты. Метод кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Определение содержания ионов в растворе методом качественного анализа.
Министерство образования и науки Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение Высшего профессионального образования «Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет» Филиал ФГБОУ ВПО УГНТУ в г. Стерлитамаке Кафедра общей химической технологии Журнал лабораторных работ по аналитической химии Выполнил: студент группы ТС-10-32Валиахметов Р.А. Принял: ст. преподаватель Идрисова В.А. Стерлитамак 2011 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1 Тема: Определение кристаллизационной воды в хлориде бария Цель работы: определить количество кристаллизационной воды в выданной навеске. Посуда и оборудование: бюкс, эксикатор, аналитические весы WAS 220/C/2, технические весы ВЛР 200, сушильный шкаф, тигельные щипцы. Ход работы: чистый бюкс пометили простым карандашом на шлифованной части и взвесили на технических (m=19,6г) и аналитических весах (m1=19,7650). Грамм-молекула (381,4г) Na2B4O7·10H2O реагирует с двумя грамм-молекулами HCl, т.е. с двумя грамм-ионами водорода, ЭNa2B4O7·10H2O =381,4/2=190,7г, N=0,1, V=0,1 Для приготовления 100 мл 0,1Н раствора требуется 1,907г тетрабората натрия. После охлаждения разбавили раствор дистиллированной водой точно до метки. Титрование проводили трижды, каждый раз беря новую порцию раствора и устанавливая каждый раз уровень кислоты в бюретке на нуле, получили следующие результаты: V1(НС1)=10,1 мл; V2(НС1)=10,3 мл; V3(НС1)=10,2 мл Vср.(НС1)=10,2мл 4)Вычисления: Вычислим титр и нормальность приготовленного раствора соляной кислоты: Вывод: ознакомились с титриметрическим методом анализа, научились рассчитывать и готовить кислоту, готовить «свидетель», научились пользоваться бюреткой для титрования, пипеткой.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
