Задачи и методы качественного и количественного анализа. Аналитическая система катионов. Закон действующих масс. Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции. Характеристика комплексных соединений. Буферные растворы.
в раствор сильного электролита с посторонним ионами для растворения осадка - солевой эффект. 8.Согласно протолитической теории кислотой называется любой донор протона, а основанием - акцептор протона. Т.е. кислоты - вещества, молекулы или ионы, отщепляющие при данной реакции протоны. Основания - вещества, молекулы или ионы, присоединяющие протоны, эти соединения получили общее название протолиты, в соответствии с протолитической теорией кислот и оснований датского ученого Йоханнеса Николауса Бренстеда и английского ученого Томаса Мартина Лоури (1928-1929). Эта теория объясняет процессы, протекающие в неводных растворах. Соль хлорид аммония в водном р-ре, то в жидком аммиаке - это к-та, растворяет металлы с выделением водорода; азотная к-та в жидком фтороводороде или безводной серной к-те является основанием. Реакция отщепления протона: Кислота↔основание Н . Кислота и основание такого процесса наз-ся сопряженными. Это кислотно-основная пара. Свободные протоны в растворах самостоятельно не существуют, они пер
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
