Описание химических опытов с газами: "ныряющее яйцо", "фонтан в банке", "танец бабочек" и др. Горение металлов, взрыв газовых смесей с воздухом. Опыты с кристаллами и растворами, изготовление самоцветов. Химические опыты с солями, кислотами и основаниями.
Аннотация к работе
Опыты занимают неотъемлемую часть в обучении химии.В высокий химический стакан или широкий цилиндр наливают 5%-ный раствор соляной кислоты. Однако через некоторое время на поверхности скорлупы появляются пузырьки углекислого газа (вследствие реакции карбоната кальция скорлупы с соляной кислотой) и увлекают яйцо вверх.В литровую стеклянную банку до половины наливают воды и кладут клубень картофеля. Добавляют насыщенный раствор хлорида натрия NACL, и клубень всплывает. Обычно картофель в воде тонет, но при добавлении насыщенного раствора хлорида натрия, плотность которого выше плотности картофеля, клубень всплывает. При доливании чистой воды раствор разбавляют, плотность его снова изменяется и клубень опускается на дно. В бутылочку изпод вина (лучше шампанского) кладут несколько кусочков мрамора или мела, приливают разведенной соляной кислоты и закрывают пробкой (не слишком туго).Пословица «нет дыма без огня» опровергается некоторыми химическими реакциями. Если смешать в колбе при комнатной температуре два бесцветных газа - аммиак и хлороводород, - то сейчас же появится густой белый дым.Аммиак получают взаимодействием при нагревании хлорида аммония с гашеной известью: 2NH4Cl Ca(OH)2=CACL2 2NH3^ 2H2O. Хлороводород получают взаимодействием при нагревании хлорида натрия с серной кислотой: NACL H2SO4=NAHSO4 HCL^Для опыта необходим большой стеклянный сосуд (можно взять аквариум) объемом 5-10 л. В сосуд подводят до дна газоотводную трубку, присоединенную к аппарату Киппа, и наполняют до половины (проба горящей лучиной) углекислым газом. Приготовив мыльный раствор (лучше взять шампунь), выдувают трубочкой пузыри и стряхивают их в сосуд. Мыльные пузыри, "плавая "на углекислом газе, кажутся зрителям невесомыми.В штатив укрепляют вертикально большую пробирку, наполненную на одну треть серой, и нагревают до кипения серы.В стакан объемом 100-150 мл наливают 20-50 мл раствора шампуни (можно взять любой стиральный порошок или мыло).Вы поджигаете небольшую палочку, вспыхивает слегка заметный огонек и из палочки, извиваясь, начинает выползать черно-зеленая пористая масса, по форме напоминающая змею. Далее будет описана наиболее безопасная разновидность этого опыта, т. к. существует несколько вариаций, но почти во всех используются высокотоксичные соединения ртути. Для того, чтобы провести этот опыт вам понадобятся три довольно доступных вещества: нитрат калия, дихромат калия и сахар. После каждой новой порции воды смесь тщательно перемешивают. Этот опыт получится еще интересней, если из смеси сформировать не палочки, а шарики диаметром ~1-2см.Для опыта необходимы две колбы, соединенные следующим образом: на одну из них, широкогорлую, одевается пробка с отверстием для стеклянной трубки и пипетки; другая колба, более узкая соединяется со стеклянной трубкой с помощью подходящей пробки.Фосфин (PH3) ядовитый газ, светится в темноте легко воспламеняется. На дно пробирки киньте 0,5 гр. влажного красного фосфора (очень хорошо если фосфор обводнившийся).Юному химику потребуется газовая промывалка, если ее нет, нужно собрать ее аналог, используя подходящие колбу и стеклянные трубки. Выходящую из промывалки трубку с помощью пробки соединяют с трубкой большего диаметра, в которую помещается кристаллический хромат калия.Получить водород несложно, это можно осуществить вытеснив его из кислоты каким-нибудь активным металлом (к примеру цинком). Оборудование: спички, концентрированная соляная (HCL) или серная кислота (H2SO4), гранулированный цинк, пробирка. Дайте скопится водороду, затем резко отпустите и поднесите горящую спичку, происходит резкое воспламенение газа со свистом. Если водород будет выделятся в большом количестве, то можете вставить в горло пробирки пробку с газоотводной трубкой и поднесите горящую спичку к газоотводной трубке.Для получения кристаллов лучше всего использовать дихромат калия, буру, сульфаты никеля, меди и железа, алюминиевые и хромовые квасцы и другие соли, хорошо растворимые в воде и увеличивающие растворимость при нагревании. Берут тонкую капроновую нить и привязывают одним концом к палочке, которую кладут на стакан так, чтобы свободный конец нити был опущен в раствор почти что до дна стакана.Надо поставить охлаждаться несколько колбочек, и наиболее удачно образовавшиеся кристаллы продемонстрировать. Клей повышает вязкость жидкости, что замедляет образование зародышей кристаллов. Берут чистую колбу с пересыщенным раствором сульфата натрия NASO4 и опускают в нее кристалл сульфата натрия величиной с горошину. В пересыщенном растворе внесенный кристаллик становится центром кристаллизации, которая быстро охватывает весь находящийся в колбе раствор. Если по окончании этого процесса перевернуть колбу, то кажется, что маленький кристаллик «выпил» всю жидкость и превратился в плотный шар, который занял почти всю колбу.На дно стакана помещают 5-6 кусочков дихромата аммония (NH4)Cr2O7. После охлаждения этот раствор выливают в стакан с кусочками дихромата аммония.В пробирку налейте 5мл KI (иодида калия) и прил
План
Оглавление
Введение
1. Опыты с газами
1.1 "Ныряющее" яйцо
1.2 Плавающий картофель
1.3 «Стреляющая» бутылочка
1.4 Танец «бабочек»
1.5 «Фонтан» в банке
1.6 Дым без огня
1.7 Соль из газов
1.8 Невесомые пузыри
1.9 "Углекислый газ тяжелее воздуха"
1.10 Горение металлов
1.11 Взрыв газовых смесей с воздухом
1.12 Фараоновы змеи
1.13 Аммиачный фонтан
1.14 Выделение и возгорание фосфина
1.15 Взятие пробы на алкоголь
1.16 Хлопок водорода
2. Опыты с кристаллами и растворами
2.1 Выращивание кристаллов
2.2 Рост кристаллов
2.3 «Зимний пейзаж» в стакане
2.4 "Золотой дождь"
2.5 Золотая осень
2.6 Кристаллический дождик
2.7 Изготовление самоцветов
2.8 "Морское дно"
2.9 Получение маленьких кристалликов меди
2.10 Свинцовая «шуба»
2.11 «Серебряный лес»
2.12 Выделение кофеина из чая
2.13 Кровь без раны
2.14 Получение "золота"
3. Опыты с солями, кислотами и основаниями
3.1 «Буран» в стакане
3.2 Рисунок на стекле
3.3 Удивительные «чернила»
3.4 Обугливание сахара
3.5 Люминофоры на основе борной кислоты
3.6 Твердофазная реакция
3.7 Вода - катализатор
3.8 "Срочная химчистка"
3.9 Затвердевание жидкости
3.10 Анализ сивушных масел
3.11 Примерзающий стакан
4. Опыты покрытия
4.1 Покрытие полимерными пленками
4.2 "Серебрение" медных монет
4.3 Серебрение медных предметов
4.4 Никелирование металлических предметов
5. Опыты получения
5.1 Получение искусственного шелка
5.2 Получение фенолформальдегидной смолы
5.3 Получение бездымного пороха
5.4 Получение бертолетовой соли
5.5 Получение фенолформальдегидной смолы
6. Опыты с присутствием огня
6.1 Огненный фейерверк
6.2 Вспышка
6.3 Несгораемая нить
6.4 Несгораемый платок
6.5 Несгораемая бумага
6.6 Фейерверк в цилиндре
6.7 Взрыв с серной кислотой и марганцовкой
6.8 Разноцветное пламя
6.9 Пламя-художник
6.10 "Вода" зажигает костер
6.11 "Самовозгорание" свечи
6.12 "Самовозгорание" костра
6.13 Самовозгорание
6.14 Горение натрия
6.15 Зеленое пламя
6.16 Синее вырывающееся пламя
6.17 Взрыв фосфора и хлората калия
6.18 Вспышка оксида меди и алюминия
6.19 Вспышка с фиолетовым дымом
Заключение
Список литературы
Введение
Опыты занимают неотъемлемую часть в обучении химии. Чем интереснее и занимательнее опыты, тем больше вероятность того, что учащиеся заинтересуются химией.
Некоторые такие опыты и будут рассмотрены в этом реферате. Для удобства, опыты разделены на интуитивно- различимые разделы.