Классификация и номенклатура неорганических веществ. Кислотные и основные гидроксиды. Способы выражения концентрации растворов. Обратимые и необратимые реакции. Смещение химического равновесия в растворе. Ионное произведение воды и гидролиз солей.
Аннотация к работе
Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике - химическом составе, который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отношении. Если вещество состоит из атомов одного химического элемента, т.е. является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом; если же вещество состоит из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом. Все простые вещества (кроме одноатомных) и все сложные вещества принято называть химическими соединениями, так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическим связями. К неметаллам относят все элементы VIIIA группы (благородные газы) и VIIA группы (галогены), элементы VIA группы (кроме полония), элементы азот, фосфор и мышьяк (VA группа), углерод, кремний (IVA группа), бор (IIIA группа), а также водород. При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия.Гидроксиды - тип сложных веществ, в состав которых входят атомы некоторого элемента E (кроме фтора и кислорода) и гидроксогруппы OH; общая формула гидроксидов E(OH)n, где n=1?6. Форма гидроксидов E(OH)n называется ортоформой; при n>2 гидроксид может находиться также в метаформе, включающей кроме атомов E и групп OH еще атомы кислорода O, например E(OH)3 и EO(OH), E(OH)4 и EO(OH)2, E(OH)6 и EO2(OH)2. Общая формула кислотных гидроксидов - HXEOY, где электроотрицательную составляющую EOYX называют кислотным остатком. Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: собственного названия с окончанием «ая» и группового слова «кислота». Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе): кислотный гидроксид кислотный остатокОксиды EXOY - продукты полной дегидратации гидроксидов. Кислотным гидроксидам (H2SO4, H2CO3) отвечают кислотные оксиды (SO3, CO2), а основным гидроксидам (NAOH, Ca(OH)2) - основные оксиды (Na2O, CAO), причем степень окисления элемента Е не изменяется при переходе от гидроксида к оксиду.Амфотерность гидроксидов и оксидов - химическое свойство, заключающееся в образовании ими двух рядов солей, например, для гидроксида и оксида алюминия: (а) 2Al(OH)3 3SO3 = Al2(SO4)3 3H2O Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляет свойства основных гидроксидов и оксидов, т.е. реагирует с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль - сульфат алюминия, тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль диоксоалюминат натрия NAALO2. В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла и входит в состав электроположительной составляющей (Al3 ), во втором - свойство неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (ALO2). Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы Агрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Бгрупп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена поразному.К бинарным соединениям относятся, в первую очередь, все двухэлементные соединения (H2O, KBR, H2S, Cs2(S2), N2O, NH3, HN3, CAC2, SIH4). Многоэлементные вещества, в формулах которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения, например: CSO, IO2F3, SBRO2F, CRO(O2)2, PSI3, (CATI)O3, (FECU)S2, Hg(CN)2, (PF3)O, VCL2(NH2). Так, CSO можно представить как соединения CS2, в котором один атом серы заменен на атом кислорода. Названия бинарных соединений строятся по обычным номенклатурным правилам, например: OF2 дифторид кислорода K2O2 пероксид калия Составить названия соединений по химическим формулам.Вещество, находящееся в растворе в большем количестве называется растворителем. Массовая доля (процентная концентрация по массе) показывает долю растворенного вещества от массы всего раствора, то есть численного равна массе растворенного вещества в 100 г раствора: , %, или , где мвещества - масса растворенного вещества, г; Если реагируют растворы различной эквивалентной концентрации, то объемы таких растворов обратно пропорциональны их эквивалентной концентрации: . В полученном 10% растворе масса растворенной азотной кислоты будет такой же, так как для приготовления нового раствора в исходный добавляется вода растворитель, но не растворенное вещество. Определим объем добавляемой воды как разность массы 10%
1. Классификация и номенклатура неорганических веществ
1.1 Кислотные и основные гидроксиды
1.2 Кислотные и основные оксиды
1.3 Амфотерные гидроксиды и оксиды
1.4 Бинарные соединения
2. Способы выражения концентрации растворов
3. Скорость химических реакций
4. Химическое равновесие
4.1 Обратимые и необратимые реакции
4.2 Смещение химического равновесия. Принцип ЛЕШАТЕЛЬЕ
5. Ионообменные реакции
6. Произведение растворимости
7. Ионное произведение воды. Водородный показатель
9. Гидролиз солей
10. Жесткость воды. Методы умягчения
Библиографический список
1. Классификация и номенклатура неорганических веществ
Список литературы
1. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. М.: Высшая школа, 1990. 446 с.
2. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. М.: Высшая школа, 1979.
3. Химия: Справ. изд. / В.Шретер, К.Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. - М.: Химия, 1989. - Пер. изд.: ГДР, 1986. - 648 с.
4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990. 319 с.
5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1984. 264 с.
6. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н.Камышова и др.; Под ред. Н.В.Коровина. - М.: Высшая школа, 2004 г. 255 с.