Водород: место в периодической системе, металлические и неметаллические свойства. Взрывоопасные концентрации водорода с кислородом. История открытия газа. Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами. Водород как составная часть звёзд.
Аннотация к работе
Презентацию подготовила Шалыгина Кристина Ученица 9 «В» класса МБОУ лицея № 103Общая характеристика : Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других - неметаллические (принимает электрон). Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Таким образом он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из нее получен.На электронной орбите атома водорода могут находиться 2 электрона, поэтому водород способен также принимать электрон, образуя отрицательный ион Н -, гидрид-ион, и это роднит водород с галогенами, для которых характерно принятие электрона с образованием отрицательного галогенид - иона типа Cl -. Дуализм водорода находит отражение в том, что в периодической таблице элементов его располагают в IA подгруппе (щелочные металлы), а иногда - в VIIA подгруппе (галогены).Физические свойства СВОЙСТВА ОБЫЧНОГО ВОДОРОДА (при 273,16 К, или 0° С) Атомный номер 1 Атомная масса 1 1 Н 1,00797 Плотность, г/л при нормальном давлении 0,08987 Температура плавления, ° С-259,14 Температура кипения, ° С-252,5 Теплоемкость, Дж/(МОЛЬЧ K) 28,8 (H 2 ) Растворимость в воде, объем/100 объемов H 2 O (при стандартных условиях) 2,148 в бензоле, мл/г (35,2° С, 150,2 атм) 11,77 в аммиаке, мл/г (25° С) при 50 атм 4,47 при 1000 атм 79,25 Степени окисления-1, 1 В нормальных условиях водород - бесцветный газ, без запаха и вкуса, очень легкий.Правила обращения Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь - так называемый гремучий газ.