Сутність і особливості поширення води на планеті Земля. Ізотопного складу, конструкція молекули води, фізичні властивості води, їх аномальність. Переохолоджена вода. Аномалія стіслівості. Поверхневий натяг. Аномалія теплоемності. Структура та форми льоду.
Аннотация к работе
Вода ж в нашій свідомості є прообразом всіх рідин, і тим більше дивно, коли ми називаємо її самої незвичайної. До таких звичайних, нормальних рідин відносяться, наприклад, розплавлені метали, зріджені благородні гази (за виключенням гелію), органічні рідини (бензин, що є їх сумішшю або спирти).Вода має першорядне значення при більшості хімічних реакцій, зокрема і біохімічних. У верблюда, наприклад, жир міститься в горбу, може шляхом окислення дати 40 л води. Звязок між водою і життям такий великий, що навіть дозволила В. И. Атоми водню і кисню, створюючі воду, або окисел водню, можуть мати різні масові числа і відрізнятися один від одного своїми фізико-хімічними властивостями, але при цьому вони мають однаковий електричний заряд атомних ядер і тому займають в періодичній системі елементів одне і те ж місце.Воно виявляється в тому, що вода постійно прагне стягнути, скоротити свою поверхня, хоча вона завжди приймає форму місткості, в якій знаходиться в даний момент. Завдяки плівці деякі предмети, будучи важчим за воду, не занурюються в воду (наприклад обережно встановлена навзнаки сталева голка). Високе поверхневе натягнення дозволяє воді приймати кулясту форму при вільному падінні або в стані невагомості: така геометрична форма має мінімальну для даного обєму поверхню. Такого величезного скачка теплоємності при плавленні не спостерігається ні у одного іншої речовини: тут вода абсолютний рекордсмен.В льоду енергія, що підводиться для нагрівання, витрачається в основному на збільшення теплової швидкості молекул. І звичайний лід, існуючий при тиску до 2200 атм., при подальшому збільшенні тиску переходить в II; II - лід із зменшенням обєму на 18%, тоне у воді, дуже нестійкий і легко переходить в III; III - також важче за воду і може бути безпосередньо одержаний з льоду І; IV - легше за воду, існує при невеликому тиску і температурі трохи нижче 0( 3, нестійкий і легко переходить в лід І; V - може існувати при тиску від 3600 до 6300 атм., він щільніше льоду III, при підвищенні тиску з тріском миттєво перетворюється на лід VI; VI - щільніше за лід V, при тиску близько 21 000 атм. має температуру 76( 3; може бути одержаний безпосередньо води при температурі 60( 3 і тиску 16 500 атм.
План
Зміст
1. Розповсюдження води на планеті Земля.
2.Ізотопний склад води.
3. Конструкція молекули води.
4.Фізичні властивості води, їх аномальність.
4.1.Аномалія густини.
4.2.Переохолоджена вода.
4.3.Аномалія стисливості.
4.4.Поверхневе натягнення.
4.5.Аномалія теплоємності.
5.Структура і форми льоду.
6.Структура і перебудова структури води.
Література.
Список литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия, М.: Высшая школа, 1993. С. 16 - 27.
2. Телегус ВС, Бодак О.1., Заречнюк О.С. та ш. Основи загальшн Х1мн. -Львів: Свгт, 1998. С. 162 -219.
3. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века. Всеобщая история химии. М. Наука, 1983 г. - 399 с.
4. Становление химии как науки Всеобщая истерия химии. - М.: Наука, 1981 г. - 448с.
5. История учения о химическом процессе. Всеобщая история химии. - М.: Наука, 1981 г. - 448 с.
6. Соловьев Ю.И., Трифонов Д.Н., Шамын А.К. История химии: развитие основных направлений современной химии. - М.: Просвещение, 1984 г.- 335 с.
7. Фигуровский Н.А. Очерк общей истории химии. - М.: Наука, 1969 г. - 455 с.
8. Джуа М. История химии. - М.: Мир, 1975 г. - 477 с.
9. Штрубе В. Пути развития химии: в 2-х т. - М: Мир, 1984 г. - т.1 - 239 с, т.2 - 278 с.
10. Азимов А. Краткая история химии: Развитие идей и представлений в химии. - М.: Мир, 1983 г.-187 с.
11. Биографии великих химиков /Под ред. К.Хайнига/.- М.: Мир, 1981 г. - 386 с.
12. Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецова Г.И. Выдающиеся химики мира: Биографический справочник. - М.: Высш- шк., 1991 г. - 656 р.
13. Монолов К. Великие химики: в 2-х т.- М. Мир,1985 г., т. 1- 465 с, т.2 - 438 с.