Уравнение зависимости от температуры величины теплового эффекта и изменения энтропии. Определение количества фаз, независимых компонентов и числа степеней свободы, используя правило фаз Гиббса. Определение возможного направления протекания реакции.
Аннотация к работе
Определить возможное направление протекания исследуемой реакции и равновесный состав газовой фазы при давлении 1013 ГПА, и температуре 1300 К. При решении задач использовать выведенное в исследовании 1 уравнение LNKP = А/Т В и данные об исходном составе газовой фазы. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры определяется законом Кирхгофа: (1) где: ?Н0298 - стандартный тепловой эффект реакции при 298 К; 1 и позволяет найти на только значение теплового эффекта при Людой температуре в заданном интервале, но и легко определить величину ?СР. Например для температуры 900 К: Константа равновесия, соответствующая полученному значению LNKP900 вычисляется следующим образом: Аналогично рассчитываем LNKP и КР при других температурах.Качественно направления смещения состояния равновесия определяются принципом Ле Шателье: «Если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие, то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие». Реакция H2S CO2 = H2O COS идет с поглощением тепла (?Н0т > 0), следовательно, при повышении температуры должно смещаться слева направо, так как образование конечных продуктов из исходных веществ является эндотермическим процессом и его протекание ослабляет произведенную на систему воздействие.
План
Содержание этих газов, выраженные в объемных процентах, будут равны мольным долям, умноженным на 100%. об.% H2S = (0,1 0,19)*100 = 29% об.% CO2 = (0,3 0,19)*100 = 49% об.% H2O = (0,3-0,19)*100 = 11% об.% COS = (0,3-0,19)*100 = 11%
3.2.4 Установление направления смещения равновесия
Список литературы
1. Жуховицкий А.А., Шварцман Л.А. Физическая химия: Учебник для вузов. М.: Металлургия, 1987. 688 с.
2. Краткий справочник физико-химических величин. / Под, ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. Л.: Химия, 1983. 232 с.