Определение формулы химического вещества, используя фактор эквивалентности. Электронная конфигурация и валентные связи комплексных ионов. Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Электронные уравнения процессов на графитовых электродах.
Аннотация к работе
Дано: МЭ(Cl) =35,5 г/моль, M(Cu) = 63,5 г/моль. Найти: формулу хлорида меди. Откуда находим: МЭ(Cu) = МЭ(хлорида меди) - МЭ(Cl) = 99,5 - 35,5 = 64 г/моль.Решение: Принцип Паули: в системе (атоме) не может быть двух электронов, характеризующихся одним и тем же набором четырех квантовых чисел. Не может быть ни на каком подуровне атома p7-или d12-электронов т. к. при этом должны существовать электроны характеризующиеся одним и тем же набором четырех квантовых чисел, а на одной орбитали должны находиться больше двух электронов, что невозможно согласно Принципу Паули. молекула ион валентность гидролиз Решение: Изображаем электронные конфигурации комплексных ионов [Со(Н2О)6]2 и [Co(CN)6]4-с помощью метода валентных связей: На внешнем уровне у иона Co3 содержатся электроны 3d6 4s0 4p0 4d0. Изображаем электронные конфигурации комплексных ионов [Со(Н2О)6]2 и [Co(CN)6]4-с помощью метода молекулярных орбиталей: Конфигурация комплексного иона [Со(Н2О)6]2 : Конфигурация комплексного иона [Co(CN)6]4-: Образование ?-связей происходит за счет гибридных sp3d2-орбиталей в комплексном ионе [Со(Н2О)6]2 и за счет гибридных d2sp3-орбиталей в комплексном ионе [Co(CN)6]4-.