Умови рівноваги в гетерогенних системах. Правило фаз Гіббса. Рівновага стану при фазових переходах газ – рідкий розчин, рідина – рідина, пар — рідкий розчин в дво- та однокомпонентних системах і взаєморозчинних рідинах. Рівняння Клапейрона-Клаузіса.
Аннотация к работе
Реферат з курсу фізичної хімії на тему: Умови рівноваги між фазами.Гетерогенними називаються системи, які в різних частинах мають різні фізико-хімічні властивості. Такі системи складаються з декількох однорідних частин або гомогенних систем, відділених одна від одної фізичними поверхнями розділу. Однорідні частини гетерогенної системи називають фазами. Всі кристали льоду становлять одну фазу, хоча вони й обмежені один від одного поверхнями розділу, тому що мають однакові термодинамічні властивості (тобто властивості, що однозначно визначаються тиском, температурою і хімічним потенціалом складових частин) та відрізняються від властивостей повітря і води. Речовини, що можуть бути виділені з фази та існувати в індивідуальному стані, називають компонентами (наприклад, у системі NANO3 Н20 компонентами с не Na , NO3-, Н , ОН-, що знаходяться в розчині, а NANO3 та Н2О.Розглянемо загальні умови рівноваги гетерогенної системи, що складається з р фаз і к компонентів. Для характеристики кожної фази треба задати її температуру, тиск і концентрації компонентів. Всього необхідно задати к - 1 концентрацій, оскільки концентрація останнього компонента при цьому буде відома: якщо концентрація виражається у відсотках, то вона дорівнює якщо в мольних частках, то вона дорівнює . Тому для характеристики всієї гетерогенної системи треба задати наступні незалежні змінні: (к - 1) концентрацій компонентів у р фазах, температуру й тиск, тобто загальне число незалежних змінних дорівнює (к - 1) р 2. Умовою рівноваги в гетерогенній системі є рівність хімічного потенціалу кожного з компонентів у всіх фазах: де нижній індекс відноситься до номера компонента, а верхній - до номера фази.Основною характеристикою фазових перетворень с температура, при якій фази перебувають в стані рівноваги. Фазові переходи відбуваються зворотно при незмінних температурі і тиску, тому термодинамічні потенціали фаз, що перебувають у стані рівноваги, однакові Нехай рідина перебуває в етапі рівноваги зі своєю парою при температурі Т і тиску Р. Для того щоб дві фази залишились у стані рівноваги при збільшенні температури до Т DT, тиск мас зрости до Р DP. Це рівняння називають рівнянням Клаузіуса-Клапейрона; воно повязує тиск і температуру і справджується для будь-якого фазового переходу першого роду.
План
План
1. Що таке фази?
2. Загальні умови рівноваги в гетерогенних системах. Правило фаз Гіббса