Общие сведения об углероде. Структура нанотрубок, хиральность. Схема классификации углеродных материалов в зависимости от степени гибридизации составляющих их атомов. Каталитическое разложение углеводородов. Электронные и эмиссионные свойства нанотрубки.
Аннотация к работе
В последние десятилетие одним из лидирующих материалов в электронике является кремний. Но серьезную конкуренцию могут кремнию может составить углерод, точнее его аллотроп - углеродная нанотрубка. 1. В1961 году Международным союзом фундаментальной и прикладной химии изотоп выбран основной единицей измерения атомной массы. Нейтральный атом углерода содержит шесть электронов. Следующие четыре электрона образуют второй электронный L-слой. От его степени зависит прочность связей. Первое валентное s -состояние описывается тетраэдрической моделью. Рисунок 1.1 - Схема тетраэдрической модели Второе валентное s -состояние описывается тригональной моделью и наблюдается в предельных органических соединениях с двойной связью. Наблюдаемая плотность нанотрубок по данным растровой электронной микроскопии составляет 107 НТ/ . Метод отделения полупроводниковых нанотрубок, от металлических предложила группа из IBM. Рисунок 4.1 - Графикзависимости ширины запрещенной зоны однослойной нанотрубки от приведенного радиуса (где - радиус нанотрубки, - расстояние между соседними атомами углерода) для нанотрубок с различным значением индекса хиральности: - к = 0, • - k = 3(q 1), -k=3q l, На рисунке 4.1 прослеживается зависимости энергии запрещенной зоны от приведенного радиуса.