Методы окислительно-восстановительного титрования. Подразделение по веществу титранта на оксидиметрию и редуциометрию. Использование в оксидиметрии – окислителей, а в редуциометрии – восстановителей. Прямое, обратное и заместительное титрование.
Аннотация к работе
Редокс-ТКТ и редокс-индикаторы, расчет индикаторной погрешности Химические элементы, имеющие переменную степень окисления, могут быть количественно определены титриметрически с применением окислительно-восстановительной реакции (ОВР). Схематично ОВР, с учетом закона электронейтральности раствора, можно изобразить следующим образом: OX1 z1e - Red1 z2 Red2-z2e - OX2 z1 z2OX1 z1Red2-z2Red1 z1OX2 Здесь индексы 1 и 2 относятся к веществам 1и 2 в окисленной (OX1 и OX2) и восстановленной (Red1 и Red2) формах. Зависимость редокс-потенциала E(OX/Red) от концентрации и температуры передается уравнением Нернста: E(OX/Red) = E?(OX/Red) где E(OX/Red) - реальный или равновесный редокс-потенциал, В; E?(OX/Red) - стандартный редокс-потенциал, равный равновесному при а(ОХ) = а(Red) = 1 моль/дм3; R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/К?моль); Т - абсолютная температура, K; F - число Фарадея (96500 Кл/моль); z - число электронов, участвующих в редокс-переходе в ОХ ze - dRed; a(OX) и a(Red) - активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, моль/дм3. Комплексование формы Fe3 в присутствии, например, ЭДТУ (см. гл.1.10) в соединение FeY - приводит к изменению активности Fe3 до величины , где a (Y4-) - активность ЭДТУ; ?(FeY-) - константа устойчивости комплекса FeY-, т.е. константа равновесия реакции комплексообразования Fe3 Y4 - FeY-.