Методы определения хлорат-иона. Титриметрический, спектрофотометрический, хроматографический, потенциометрический, полярографический, амперометрический метод. Чувствительность методики, хлорат-иона в речной воде. Загрязнение хлоратами природных водоёмов.
При низкой оригинальности работы "Титриметрическая методика определения хлорат-ионов в природных водах", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Особого внимания заслуживает такой загрязнитель как хлорат. Поэтому предельно допустимая концентрация хлорат-ионов для водных объектов рыбохозяйственного назначения установлена достаточно низкой - 0,05 мг/л При попадании в организм хлорат действует на кровь - переводит гемоглобин в метгемоглобин и вызывают распад эритроцитов. Хлораты- соли хлорноватой кислоты НСlO3. Анион СlO3- имеет структуру тригональной пирамиды, длина связей Сl-О 0,1452-0,1507 нм, угол ОСlО 106°. НСlО3легко восстанавливается до НСl, например: хлорат ион водоем загрязнение HClO3 3NO2- > HCl 3NO3- HClO3 6HBr > HCl 3Br2 3H2O В слабокислой среде H2SO3 восстанавливает ClO3- до Сl-, но при пропускании SO2, разбавленного воздухом, в сильнокислый раствор идет реакция: 2HClO3 H2SO3 > 2ClO2 H2SO4 H2O Взаимодействие солей Fе(II) в среде 5М Н3РО4 или H2SO4 с хлорат-ионом идет при 70-80 °С в присутствии OsO4 и используется для количественного определения хлоратов: ClO3- 6Fe2 6H > Cl- 6Fe3 3H2O В сильнокислой среде устанавливается равновесие: ClO3- Cl- 2H - ClO2 0,5Cl2 H2O С ростом температуры константа равновесия увеличивается от 0,038 (10 °С) до 0,073 (60 °С). Xлорат магния Mg(ClO3)2 очень гигроскопичен; растворимость в воде при 25 °С 142 г в 100 г; образует гидраты: Mg(ClO3)2•2H2O (разлагается с частичной дегидратацией выше 100 °C), Mg(ClO3)2•4H2O (t плавления 65,7 °С), Mg(ClO3)2•6H2O (t плавления 34,2 °С), Mg(ClO3)2•12H2O (t плавления -7,5 °С). В присутствии V(?) в сернокислой среде хлорат-ион переходит в хлорид-ион.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
