Электрохимическая ячейка и процессы, протекающие в ней. Законы природы Фарадея. Возникновение разности потенциалов на границах раздела фаз. Термодинамика гальванического элемента. Электродный потенциал и его зависимость от концентрации образующих ионов.
Аннотация к работе
Термодинамика электродных процессовРеакции, протекающие на электродах, называются электродными реакциями. Суммирование реакций, протекающих на электродах, дает химическую реакцию, протекающую в электролизере: Zn2 H2O = Zn O2 2H (8.7) Между количеством электричества, пропущенного через систему электрод-электролит, и количеством вещества, прореагировавшего на электроде, существует количественная связь, которая выражается законами Фарадея. Согласно первому закону Фарадея количество вещества, прореагировавшее на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит: g = kq = KIT, (8.9) где g - количество вещества, прореагировавшее на электроде, г; В условиях установившегося равновесия в процессе обмена ионами между электродом и электролитом электрод характеризуется равновесным потенциалом.