Объём водорода при нормальных условиях. Молярный объем любого газа. Понятие и характеристика хрома и образование хромовой и дихромовой кислоты. Стандартные термодинамические характеристики участков реакции. Гидролиз по катиону, применение ионов железа.
Аннотация к работе
Содержание Задача №3 Задача №13 Задача №23 Задача №33 Задача №43 Задача №53 Задача №63 Задача №73 Задача №83 Задача №93 Рекомендуемая литература Задача № 3 Дано: m (Zn) = 1,5 кг V(Ha) = ?. Уравнение реакций: Zn 2HCl = ZnC H2 a По уравнению реакции количество водорода равно: N(H2) = n(Zn) Найти количество цинка N = N - количество вещества, моль m - масса вещества, г M - молярная масса, г/моль N = 23 моль N(H2) = 23 моль Найдём объём водорода при нормальных условиях V(H2) = N(H2)*Vм V - объём, л N - количество вещества Vм - молярный объём, л/моль При нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль. V(H2) = 23 * 22,4 = 515,2 л Ответ: V(H2) = 515,2 л Задача № 13 Элемент № 24 - хром (Cr) Положение в периодической системе: 4 период, 6 группа, побочная подгруппа.