Оценка термодинамической вероятности протекания химической реакции. Изменения энергии Гиббса. Термические процессы нефтепереработки. Эндотермические реакции дегидрирования, полимеризации, конденсации. Химическое превращение углеводородов при термолизе.
Аннотация к работе
Термодинамическая вероятность различных направлений сложных реакций в процессах нефтепереработкиВ соответствии с уравнением Гиббса термодинамическая вероятность протекания химической реакции определяется знаком и величиной изменения свободной энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала, свободной энтальпии). Изменения энергии Гиббса связано с константой равновесия реакции следующей формулой: химический реакция термодинамический нефтепереработка ln Kp = , где Кр - константа равновесия, Кр = К1/К2, (К1 и К2 - константы скорости прямой и обратной реакций); - изменение энергии Гиббса; Термодинамическая вероятность любой (в том числе и необратимой) реакции определяется знаком изменения величины свободной энергии реакции G (если известно значение G для любой изотермической реакции и если это значение оказывается положительным, в указанном направлении реакция термодинамически невозможна.