Основы кинетической теории газов. Сущность теории активных столкновений. Теория активированного комплекса или переходного состояния. Теория абсолютных скоростей реакций. Кинетика параллельных, последовательных и двусторонних (обратимых) реакций.
Аннотация к работе
Теоретические представления химической кинетикиЕсли бы каждое столкновение приводило к химической реакции, то ее скорость равнялась бы числу z. Количественная проверка теории столкновений осуществляется путем сопоставления величины энергии активации Е, вычисленной по уравнению (5) и экспериментально определяемой по температурной зависимости константы скорости химической реакции по эмпирическому уравнению Аррениуса. активное столкновение кинетика реакция Ответы на эти вопросы в какой-то мере дает теория активированного комплекса (переходного состояния) или теория абсолютных скоростей реакций. В основе теории переходного состояния лежит представление об активированном комплексе или переходном состоянии, которое образуют исходные вещества в процессе элементарного акта химической реакции.