Термодинамика и кинетика сложных химических реакций. Фазовые превращения в двухкомпонентной системе "BaO-TiO2". Классификация химических реакций. Диаграммы состояния двухкомпонентных равновесных систем. Методы Вант Гоффа и подбора кинетического уравнения.
Аннотация к работе
1. Термодинамика и кинетика сложных химических реакций. Метод квазистационарных концентраций 1.1 Основные понятия химической кинетики 1.1.1 Определение порядка реакции 1.1.2 Метод изолирования Оствальда 1.1.3 Метод подбора кинетического уравнения 1.1.4 Графический метод 1.1.5 Метод Вант Гоффа 1.2 Классификация химических реакций 1.3 Сложные реакции 1.4 Метод квазистационарных концентраций 2. Фазовые превращения в двухкомпонентной системе «BaO-Ti » 2.1 Фазовое равновесие 2.2 Диаграммы состояния двухкомпонентных равновесных систем 2.3 Диаграмма состояния системы BaO-Ti Заключение Список использованной литературы Введение Химическая кинетика - наука о скоростях и механизмах химических реакций. Знание такой связи позволяет предсказывать химические свойства веществ, целенаправленно искать новые химические реакции, новые вещества с ожидаемым комплексом свойств. Время полупревращения (период полураспада) - промежуток времени, в течении которого реагирует половина взятого количества вещества [5]. 1.1.1 Определение порядка реакции Порядок реакции определяется зависимостью скорости реакции от концентрации каждого из исходных веществ в условиях постоянства температуры и может быть установлен экспериментально.