Идея о существовании атомов, опыты Резерфорда. Создание физических теорий, описывающих поведение и внутреннюю структуру элементарных частиц. Основные положения квантовой механики: частицы и кванты. Ядерная энергия, ее мирное и военное применение.
Аннотация к работе
Реферат По естествознанию Тема: Строение микромира Содержание 1. Микромир 1.1 Атомы и элементарные частицы 1.2 Основные положения квантовой механики: частицы и кванты 1.3 Ядерная энергия, ее мирное и военное применение Литература атом квантовый механика ядерный 1. С развитием современной химии атомистическое учение перестало быть лишь уделом философии, умозрительных заключений и получило научную основу. Так, британский химик Джон Дальтон (1766-1844) экспериментально обнаружил, что атомы имеют различную массу; они могут образовывать друг с другом различные комбинации и соединения. Каждому элементу в таблице Менделеева соответствует свой атом. Если число различных типов атомов в природе ограничено, то разновидностей молекул неограниченно много. Если первые исследования в области молекулярной физики позволили получить очень важные результаты, рассматривая молекулы и атомы как упругие шарики, не имеющие внутреннего строения, то исследования в области электричества и оптики однозначно указывали на сложное внутренне строение самих атомов. К первым доказательствам сложности внутреннего строения атомов можно причислить открытие электрона. К таким экспериментам относятся известные исследования Эрнеста Резерфорда (1909). Для решения поставленной задачи Резерфорд исследовал движение тяжелых положительно заряженных частиц через тонкий стой атомов. Электроны в атоме не являются частицами, ведут себя как волны…. Для спасения закона сохранения энергии Вольфганг Паули предположил, что вместе с электроном при бета-распаде вылетает еще одна частица - нейтральная и обладающая чрезвычайно высокой проникающей способностью, из-за чего ее не удается наблюдать. Именно таким образом, согласно планетарной модели, атом должен излучать свет. Эта проблема была решена молодым английским физиком Нильсом Бором. В 1924 г молодой французский физик Луи де-Бройль высказал предположение, что если такой известный волновой объект как свет в случае фотоэффекта обладает корпускулярными свойствами, то почему бы, такому корпускулярному объекту как электрону при определенных ситуациях не проявлять волновые свойства?.