Изучение кислотности неводных растворов, методы ее определения и стандартизация измерения, а также изучение методов определения pH стандартных буферных растворов. Сравнение методов определения рН в соответствии с допустимыми погрешностями измерения.
Аннотация к работе
1.Понятие pH 2.Кислотность неводных растворов 2.1.Шкала рНр 2.2 Единая шкала кислотности 2.3 Метод Михаэлиса. Шкала рНHAc Конанта и Хелла 2.4 Определение кислотности методом Гамметта 2.5Метод нормального потенциала Плескова 2.6.Применение средних коэффициентов активности ионов для оценки единой шкалы кислотности 2.7 Нахождение единой кислотности рА с помощью протонов 3.Буферные растворы 3.1.Классификация кислотно-основных буферных систем 3.2.Определение pH стандартных буферных растворов ВЫВОД СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ РЕФЕРАТ Данная курсовая работа содержит 3 раздела, 35 страниц и 2 таблицы. ВВЕДЕНИЕ Сложность явлений, происходящих в растворах, а также необходимость изучения растворов с широким диапазоном физических и химических свойств растворителя неизбежно привлекали внимание исследователей к неводным средам. Замена воды органическими растворителями и переход на замкнутые системы производства позволяет, во-первых, резко интенсифицировать химические процессы, во-вторых, упрощает решение проблем, связанных с очисткой сточных вод и с нарастающей нехваткой пресной воды. Стандартные буферные растворы используются для калибровки приборов, поэтому точность определения кислотности этих растворов должна быть высокой. 1.Понятие pH Водородный показатель, pH - это мера активности(в случае разбавленных растворов совпадает с концентрацией) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр: (1) Зависимость громадного количества химических, биохимических, природных, технологических и многих других процессов от величины рН стимулирует развитие теории и техники измерения этого показателя. При этом фактически измерения сводят к измерению э.д.с цепи: Pt(H2) | стандартный | исследуемый | Pt(H2) (2.1.1) р-р в воде р-р в неводн р-ле Таким образом значения рН неводных растворов не могут быть получены путем непосредственного сопоставления потенциалов индикаторных электродов в водных и неводных растворах, а следовательно, и рН-метр, калиброванный по водным стандартам, не может дать правильных значений рН неводного раствора. Рис. 1. Величина рН определяется отрицательным логарифмом активности ионов водорода в данном растворителе М: pHp=-lga*=-lgc * т.е. отрицательным логарифмом произведения концентрации ионов лиония на соответствующий концентрационный коэффициент активности.