Соль Мора - неорганическое соединение, соль закиси железа и аммония двойная сернокислая. Биография Карла Фридриха Мора, история открытия данного вещества. Синтез соли Мора, расчёт исходных веществ с учётом выхода, проведение качественных реакций.
Аннотация к работе
Глава 1. Теоретическая часть 1.1 Биография Мора 1.2 Кристаллогидраты 1.3 Двойные соли 1.4 Сульфаты 1.5 Железо 1.6 Сульфат железа 1.7 Сульфат аммония 1.8 Соли аммония 1.9 Железодефицитная анемия Глава 2. Экспериментальная часть 2.1 Методика синтеза 2.2 Расчёт исходных веществ 2.3 Техника безопасности Глава 3. Формула: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O Нашла применение в медицине (при нехватке в организме железа, при определении уробелина), фармацевтике. Железо аммония (II) сульфат, (NH4)2·Fe(SO4)2·6H2O, называют солью Мора в честь него. Жизнь. Мор родился в 1806 в семье преуспевающего аптекаря в Кобленце. Так, медный купорос CuSO4·5H2O (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат CuSO4·3H2O (голубой), при 150 °C в моногидрат CuSO4·H2O (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела: - сульфат железа(II), - сульфат железа(III). Обозначается символом Fe (лат.