Основные понятия химической кинетики. Сущность закона действующих масс. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ и температуры. Энергия активации, теория активных (эффективных) столкновений. Приближенное правило Вант-Гоффа.
Аннотация к работе
Скорость химических реакций Содержание Основные понятия химической кинетики Зависимость скорости реакции от концентрации веществ Зависимость скорости реакции от температуры. Гомогенная реакция - это реакция, протекающая в пределах одной фазы. Гетерогенная реакция - это реакция, протекающая на поверхности раздела фаз, то есть когда реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях или же любая реакция, протекающая на поверхности твердого катализатора. Скоростью химической реакции называется число актов химического взаимодействия, происходящих в единицу времени в единице объема системы (это для гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (это для гетерогенных реакций): и , где Dn - изменение числа молей исходного вещества или продукта реакции за время Dt; V - объем гомогенной системы; S - площадь поверхности раздела фаз для гетерогенной системы.