Химическая связь и строение иона с позиции валентных связей. Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы кобальта. Способы разрушения комплексного соединения и участие в обменных реакциях.
Аннотация к работе
Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение Высшего профессионального образованияГексанитрокобальтат (III) натрия - неорганическое соединение, комплексное соединение металла кобальта с формулой Na3[Co(NO2)6], желтые кристаллы, растворимые в холодной воде.Берцелиус (1779-1848) сложные многокомпонентные химические соединения, строение которых очень долго оставалось загадкой для ученых. Термин «комплексные соединения» введен в химическую литературу выдающимся химиком В. Оствальдом. Комплексные соединения химики обнаруживали, прежде всего, среди неорганических веществ. Поэтому химия этих соединений долго считалась разделом неорганической химии. Во второй половине прошлого столетия выяснилось, что комплексные соединения являются объектами изучения различных отраслей химии: аналитической, металлорганической, биологической, гомогенного катализа.Для комплексов с координационным числом 6 характерно октаэдрическое расположение лигандов, что отвечает sp3d2-или d2sp3-гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя. Частицы внешней сферы удерживаются около комплекса за счет электростатического ионного взаимодействия, т.е. характер связи - преимущественно ионный. Химическую связь в комплексе, т.е. между комплексообразователем и лигандами обычно объясняют с позиций донорно-акцепторного механизма. Нитрит - ион как лиганд может координироваться через атом азота, образуя нитро-комплексы, или через атом кислорода, образуя нитрито-комплексы. Например, в реакциях образования комплексов Co3 с нитрит-ионами вначале получаются нитрито-комплексы, имеющие розовую окраску которые со временем переходят в устойчивые желто-коричневые нитро-комплексы.В раствор вносят 2,5 г. кристаллического Co(NO3)26H2O и из капельной воронки приливают 2,5 мл. Если навеска была загрязнена KNO2, то при окислении раствора осаждается K2Na[Co(NO2)6], в этом случае раствор по окончании окисления следует отфильтровывать. Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством спирта, сушат на воздухе на листе фильтровальной бумаги, перемешивая стеклянной палочкой, и взвешивают. Если исходный нитрит натрия был загрязнен калиевой солью, то при окислении из раствора осаждается гексанитрокобальтата (III) калия желтого цвета. Отстоявшийся раствор сливают через фильтр, желтый осадок отбрасывают.ДН° (298) КДЖ/моль ДG° (298) КДЖ/моль ДS° (289) КДЖ/моль 10 г COCL2*6 Н2O или соответствующее количество Co(NO3)2* 6H2O растворили в 10 мл воды . Растворы охладили, слили вместе, осторожно перемешали и прилили 10 мл 50% CH3COOH. Смеси дали постоять, затем раствор слили с осадка и отфильтровали. 1) найдем количества вещества: n(NANO2)=m(NANO2)/Mr(NANO2)=30г/69 г/моль=0,435 моль n(COCL2*6 Н2O)=m(COCL2*6 Н2O)/Mr(COCL2*6 Н2O)=10г/238 г/моль=0,04моль m(CH3COOH)=V*w*р=10мл*1,049г/мл*0,5=5,245 n(CH3COOH)=5,245г/60 г/моль=0,087 моль n(Na3[ Co(NO2)6])=0,04 моль(т.к это вещество в недостатке).Провели литературный обзор по синтезу натрий гексанитрокобальта (III).
План
Оглавление
Введение
1. Литературная часть
1.1 Общие сведения
1.2 Химическая связь и строение иона [Co(NO2)6]3- с позиции валентных связей
1.3 Физические и химические свойства данного вещества (электролитическая диссоциация, устойчивость и способы разрушения комплексного соединения, участие в обменных реакциях)