Пероксиды как кислородные соединения, их классификация и методика получения, основные физические и химические свойства. Получение и сферы применения пероксида натрия Na2O2. Исчисление количества реагентов, необходимых для получения 10 г пероксида натрия.
Аннотация к работе
В повседневной жизни пероксиды очень важны для человека. Пероксид водорода, например, широко используется для отбеливания тканей и шерсти, соломы, перьев. В медицине H2O2 используется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство [1]. Большое практическое применение также имеют пероксиды щелочноземельных металлов, например, BaO2 (для получения H2O2, в органическом синтезе, в пиротехнике, для покрытия термоионных катодов). (1) Пероксид натрия употребляется для отбелки различных материалов (соломы, шелка, костей, шерсти) и для изготовления противогазов, а также при подводных работах, в подводных лодках. Кроме пероксидов формулы Me2[O2], для калия, рубидия и цезия имеются еще пероксиды типа Me2[O3] и Me2[O4]. Третью, четвертую и пятую группы пероксидных комплексных соединений образуют пероксиды, содержащие, соответственно, либо кристаллизованную воду (например, кристаллогидраты: Na2O2?8H2O и CaO2?8H2O), либо кристаллизационный пероксид водорода (например, кристаллопероксогидраты: Na2O2?4H2O2, 2Na2СO3?3H2O2 и CaO2?2H2O2), либо и то и другое (например, кристаллогидраты - пероксогидраты: Na2O2?2H2O2?4H2O и Na3 PO4?2H2O2?4H2O) [4]. Для натрия известен гидрат состава Na2O2?8H2O образующийся при взаимодействии Na2O2 с водой при сильном охлаждении.