Специфика реакций термического разложения в неорганической химии. Особенности разложения хлоратов, карбонатов, нерастворимых в воде оснований. Реакции разложения оксидов. Методика синтеза гидроксокарбоната меди: расчет и материальный баланс процесса.
Аннотация к работе
Курсовая работа по неорганической химии Синтез карбоната гидроксомеди (II) Выполнил: Шимин А.С. Гр. Литературный обзор по теме «Реакции термического разложения в неорганической химии» 1.1 Реакции термического разложения 1.2 Разложение нитратов 1.3 Разложение хлоратов 1.4 Разложение карбонатов 1.5 Разложение нерастворимых в воде оснований 1.6 Разложение оксидов 2. В первом случае имеет место реакция разложения бихромата аммония: (NH4)2Cr2O7 = 2N2/ Cr2O3 4H2O Q (выделяется энергия света и теплота); во втором случае реакция разложения хлората калия: 2KClO3 = 2KCl 3O2^ (200 °C, в присутствии MnO2, Fe2O3, CuO и др.) Без катализаторов эта реакция идет с промежуточным образованием перхлората калия: 4KClO3 = 3KClO4 KCl (400 °C) который потом разлагается: KClO4 = KCl 2O2^ (550-620 °C) Данные процессы возникают благодаря относительно слабой устойчивости реагентов, что приводит, при повышении температуры (а значит и повышению энтропийного фактора в уравнении G=H - TS) к их разложению с выделением теплоты, что свидетельствует об уменьшении внутренней энергии системы веществ-продуктов. Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород: 2КNО3 = 2КNО2 О2^ Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород: Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, NО2 и кислорода: Hg(NО3)2 = Нg 2NО2^ О2^, Четвертую «группу» составляет нитрат аммония.