Синтез бихромата аммония - Курсовая работа

1.1 Историческая справка 1.2 Распространение в природе 1.3 Свойства хрома 1.3.1 Общие сведения 1.3.2 Получение хрома 1.3.3 Физические свойства 1.3.4 Физические свойства хрома 1.3.5 Химические свойства 1.3.6 Применение 1.3.7 Экологические проблемы II. Характеристика бихромата аммония 2.1 Бихромат аммония 2.1.2 Применение 2.1.3 Токсичность 2.2 Характеристика исходных веществ 2.2.1 Хромный ангедрид 2.2.2 Свойства 2.2.3 Применение 2.2.4 Токсичность 2.2.5 Техника безопасности 2.2.2 Дихромат калия 2.2.2.1 Свойства 2.2.2.2 Получение дихромата калия 2.2.2.3 Применение 2.2.3 Серная кислота 2.2.3.1 Свойства 2.2.3.2 Применение 2.2.3.3 Токсическое действие 2.2.4 Аммиак 2.2.4.1 Свойства 2.2.4.2 Применение 2.2.4.3 Токсическое действие 2.5 Гидросульфат калия 2.5.1 Свойства III. Спустя несколько лет, в 1770 году, Березовские рудники описал академик П.С. Паллас. Крокоитом заинтересовался известный французский химик Луи Никола Воклен. Красивый красный цвет, прозрачность и кристаллическая форма сибирского красного минерала заставила минералогов заинтересоваться его природой и местом, где он был найден; большой удельный вес и сопутствующая ему свинцовая руда, естественно, заставляли предполагать о наличии свинца в этом минерале. В 1854 году удалось получить чистый металлический хром электролизом водных растворов хлорида хрома. В 1865 году был выдан первый патент на хромистую сталь. 1.2 Распространение в природе Среднее содержание хрома в земной коре 83 г/т, по массе содержание хрома в земной коре составляет 0,035%, в воде морей и океанов 2?10-5 мг/л. По содержанию Cr2O3 хромовые руды подразделяются на очень богатые (более 65%), богатые (65-52%), средние (52-45%), бедные (45-30%), убогие (30-10%). В годы войны на базе этого месторождения был построен Актюбинский ферросплавный завод, который впоследствии стал крупнейшим предприятием по выпуску феррохрома и хрома всех марок. В то же время такие промышленные страны, как Англия, Франция, ФРГ, Италия, Швеция, Норвегия, совершенно лишены хромового сырья, а США и Канада располагают лишь очень бедными рудами, практически не пригодными для производства феррохрома. 1.3 Свойства хрома 1.3.1 Общие сведения Хром Cr - химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996, радиус атома 0,0125, радиусы ионов Cr2 - 0,0084; Cr3 - 0,0064; Cr4 - 6,0056. Структура кристаллической решетки объемно-центрированная кубическая. 1.3.4 Физические свойства хрома Параметр Значение Плотность при 200C 7,19 г/см3 Температура плавления 1878±220С Температура кипения 2469-2480 0C Теплота парообразования 344,4 кДж/Моль Теплопроводность 93,7 Вт/ (м?К) Температурный коэффициент линейного расширения 6,2?10-6 Удельное электрическое сопротивление 12,7?10-8Ом?м Твердость по Бринеллю 687 МПа Удельная магнитная восприимчивость 4,45?10-8м/кг3 Хром обладает всеми характерными свойствами металлов - хорошо проводит тепло, почти не оказывает сопротивления электрическому току, имеет присущий большинству металлов блеск. Хром пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах 2Cr 6H2SO4 (конц.) = Cr2 (SO4) 3 3SO2 6H2O Cr 6HNO3 (конц.) = Cr (NO3) 3 3NO2 3H2O Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl и H2SO4). Предельно допустимые концентрации оксидов хрома Оксид CrO3 Разовая в воздухе населенных мест, мг/м3 0,01 Суточная в воздухе населенных мест мг/м3 0,0015 В воде для хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водоснабжения, мг/л 0,1 В воде для рыбохозяйственных целей, мг/л 0,1 При проведении геологоразведочных работ на хромовые руды не требуются специальные меры по защите окружающей среды.