Состояние преподавания темы "Сера и ее соединения" в современной средней школе: опорные конспекты, схемы и таблицы по теме. Система уроков по теме "Кислотные дожди" для 10–11 классов с углубленным изучением экологии. Тесты по теме "Халькогены".
Аннотация к работе
Глава 1. Состояние преподавания темы «Сера и ее соединения» в современной средней школе 1.1 Программные требования к преподаванию темы «Халькогены» 1.2 Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены» ГЛАВА 2. Положение химических элементов подгруппы кислорода в периодической таблице химических элементов, строение их атомов 3.2 Урок № 2. Сера, строение молекул, физические и химические свойства 3.3 Урок № 3. Серная кислота, состав, строение, свойства, применение 3.4 Урок-зачет по теме «Халькогены» 3.5 Система уроков по теме «Кислотные дожди» для 10-11 классов с углубленным изучением экологии ГЛАВА 3. БАНК ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ПО ТЕМЕ «ХАЛЬКОГЕНЫ» 3.1 КАРТОЧКИ 1 УРОВНЯ 3.2 КАРТОЧКИ 2 УРОВНЯ 3.3 КАРТОЧКИ 3 УРОВНЯ ВЫВОДЫ ЛИТЕРАТУРА ВВЕДЕНИЕ Газообразные и пылевые выбросы очень неблагоприятно влияют на экологическую обстановку в местах расположения промышленных предприятий, а также ухудшают санитарно-гигиенические условия труда. К агрессивным массовым выбросам относятся окислы азота, сероводород, сернистый, углекислый и многие другие газы. Общее количество серы, которое выбрасывается в нашей стране в атмосферу только в виде сернистого газа, составляет около 16 млн. т. в год. Подгруппа кислорода (4 часа) № урока Тема занятия Вводимые опорные понятия и представления. Сера Сера. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Оксид серы (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид серы (VI), его физические и химические свойства, получение и применение. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислот. Действие концентрированной серной кислоты на металлы (цинк, медь) и органические вещества (целлюлозу, сахарозу). Устранение временной жесткости воды. Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Получение серной кислоты контактным способом Стадия Уравнения реакций Обжиг пирита и получение оксида серы (IV) Окисление SO2 в SO3 в присутствии катализатора (V2O5) Растворение SО3 в серной кислоте и получение олеума H2SO4 nSO3 ® H2SO4 ? nSO3 Олеум используют для получения серной кислоты любой концентрации, разбавляя его в воде. H2SO4 ?nSO3 nH2O ® (n - l)H2SO4 Таблица 3. Взаимодействие с активными металлами Активные металлы восстанавливают серную кислоту до H2S: 4Mg H2SO4 ® 4MgSO4 H2S 4H2O Взаимодействие с менее активными металлами Менее активные металлы восстанавливают серную кислоту до SO2: 2H2SO4 Zn ® ZnSO4 SO2 2H2O В зависимости от концентрации могут образовываться и другие продукты реакции, например: S или Н2S. Организационный момент; проверка домашнего задания II. Серная кислота образуется при взаимодействии оксида серы (VI) с водой (SO3 Н2О ® H2SO4).