Распространенность серы в природе. Важнейшие соединения, качественные реакции с участием серы и ее влияние на организм человека. Изучение источников для накопления селена в живых организмах. Аллотропические модификации селена: аморфная и кристаллическая.
Аннотация к работе
Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования Министерства Здравоохранения Российской Федерации (ГБОУ СПО «УФК» Минздравсоцразвития России)В природе сера встречается в самородном виде, образуя большие залежи. Коллекционным материалом являются хорошо образованные и ярко окрашенные кристаллы серы с алмазным и матовым блеском размером 1,5-15 см и более, а также щетки и друзы таких кристаллов. Сера издревле широко использовалась в опытах алхимиков, в медицине. Ее аромат и цвет послужили для людей поводом использовать серу в магии в течение столетий. Сера - постоянная составная часть растений, содержится в них в виде различных неорганических и органических соединений.Селен запускает механизм антиоксидантной защиты организма, предохраняя его от онкологических заболеваний и преждевременного старения. Селен благодаря непосредственному влиянию на синтез иммунизирующего фермента глютатионпероксидазы, предотвращает возникновение целого ряда раковых заболеваний (рака легких, кишечника, молочной железы, простаты). Исследования показали, что прием селена способен снизить заболеваемость раком почти на 40% и уменьшить смертность от рака на 50%. Селен поддерживает репродуктивное здоровье мужчин (входит в состав мужского полового гормона тестостерона, рекомендуется при мужском бесплодии изза сниженного сперматогенеза). «Без селена нет здоровья!», «Селен и витамин Е лечат сердце!», «Селен продлевает молодость!», «Селен избавит нас от рака!» Открытие селена как фактора здоровья явилось переломным моментом в медицине и скотоводстве.Сера(Sulfur), S, химический элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. Природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов:32S (содержание 95,084% по массе),33S (0,74 %),34S (4,16%) и36S (0,016 %). Радиусы ионов: иона S2-0,170 нм (координационное число 6), иона S4 0,051 нм (координационное число 6) и иона S6 0,026 нм (координационное число 4). Сера расположена в VIA группе периодической системы Д. И.Сера встречается в свободном состоянии (самородная сера). Кроме того, имеются огромные запасы серы в виде сульфидных руд, прежде всего, руд свинца (свинцовый блеск), цинка (цинковая обманка), меди (медный блеск) и железа (пирит). При извлечении металлов из этих руд освобождаются от серы обычно обжигом в присутствии кислорода, при этом образуется диоксид серы(IV), который часто выбрасывается в атмосферу без использования.Сера имеет вид желтого порошка или хрупкой кристаллической массы без запаха и вкуса и нерастворима в воде. Осадок представляет собой мелкодисперсную белую и хорошо растворимую в CS2 серу. В дополнение к этим кристаллическим и аморфным формам существует промежуточная форма, известная как серный цвет или сублимированная сера, которая получается конденсацией паров серы, минуя жидкую фазу. Ниже 160 °С сера - типичная жидкость желтоватого цвета, ее состав соответствует формуле S8 и обозначается l-S. Сера кипит при 444,6 °C, образуя оранжево-желтые пары, состоящие преимущественно из молекул S8.Сернистая кислота - хороший восстановитель, реагируя с кислородом образует серную кислоту. SO3 (серный ангидрид), образующий с водой серную кислоту, представляет собой либо бесцветную жидкость, либо белое кристаллическое вещество (кристаллизуется при 16,8 °С; т. кип. Триоксид серы сильно дымит во влажном воздухе и растворяется в воде, образуя серную кислоту и выделяя много тепла. При растворении в воде образуются гидраты с выделением очень большого количества теплоты; поэтому во избежание разбрызгивания кислоты обычно при растворении осторожно, постепенно добавляют кислоту в воду, а не наоборот. Серная кислота служит исходным сырьем для получения солей и других кислот, для синтеза органических веществ, искусственных волокон, для очистки керосина, нефтяных масел, бензола, толоуола, при изготовлении красок, травлении черных металлов, в гидрометаллургии урана и некоторых цветных металлов, для получения моющих и лекарственных средств, как электролит в свинцовых аккумуляторах и как осушитель.Соли серной кислоты H2SO4 называют сульфатами, сернистой H2SO3 - сульфитами. Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария. В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения. Хлорид бария - ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки. б) Качественные реакции на сульфид-анион S2-Чистая сера не является токсичной для человека, опасны соединения серы - сероуглерод, сероводород, сернистый газ. Попадая в желудочно-кишечный тракт, соединения серы под действием кишечной микрофлоры превращаются в сульфид водорода - токсичное соединение.